Bonjour, je suis un peu perdu car au point equivalent il y a autant de base que acide ph= pka+log (AH)/(AH) donc ph =pka=2.85
MERCI Davance.
On titre 250ml d’une solution d’acide chloro-acétique (CH2ClCOOH) dont le pKa = 2.85, avec 25ml
de base forte (NaOH), le point équivalent montre que la concentration initiale d’acide était de
0.02M. Quel est le pH du point équivalent ?
a) pH= 2.27
b) pH= 2.85
c) pH= 4.23
d) pH= 7.55
e) pH= 8.1
Là vous confondez avec la demi-équivalence, à l'équivalence (par définition même de l'équivalence) tout l'acide a disparu et il reste ?Envoyé par havenly
point equivalent il ny plus dacide mais que de base donc n acide initiale =n base equivalence
nai= nbe=0.25X0.025=5X10^-3
cb=nbe x vtot=5x10^-3x0.275
PH pour que base faible =-log sqrt ka.ke/cb= 7.55
Donc cest bien comment ca quil faut raisonner?
C'est correct bien que je ne comprenne pas votre nai= nbe=0.25X0.025=5X10^-3.
Prenez l'habitude d'écrire des formules littérales avant tout calcul numérique
Il y a d'autre part une faute de frappe dans cb=nbe x vtot : x est à remplacer par /
On peut calculer cb en disant que c'est 0,02M affecté du facteur de dilution
