Bonjour pouvez m'aider à résoudre cette exercice
L’étalonnage est obtenu à partir de solutions étalons composées d’acide salicylique (C7H6O3, M = 138,12 g mol−1).
Aspirine (M = 180,2 g mol−1)
Calculez la masse d’acide salicylique nécessaire pour préparer 100 mL de solution mère d’acide
salicylique telle qu’elle corresponde à une concentration de 1 g L−1 en aspirine.
Le reste de l'exo est ci-dessous
Merci d'avance
Bonjour,
A quel niveau vous bloquez ?Envoyé par el pistolero
Il vous est demandé de réaliser une certaine quantité de solution en utilisant des concentrations massiques. Le calcul ne nécessitant même pas de passer par des quantités de matière, le calcul est assez rapide et immédiat.
ainsi il faudrait faire m = C x V = 1x100x10-3 =0,1 g ?
Mais pour remplir le tableau je ne sais pas trop ce qu'il faut utiliser
Oui tout simplement.
Pour le tableau, il s'agit de faire plusieurs dilutions d'une même solution mère. Le calcul du facteur de dilution pourrait aider à comprendre et à trouver la réponse à mettre dans le tableau.
C'est à dire tu peut m'aider à faire la première colonne celle avec 2 mL ?
A tu vu la notion de facteur de dilution ?
Une autre méthode : tu peux aussi calculer la quantité de matière dans tes 2 ml et en déduire la concentration une fois que tu dilues dans 100 ml.
Peut-être mais le terme ne me dit pas grand-chose
Dans ce cas, essaye l'autre solution à savoir : "calculer la quantité de matière dans tes 2 ml et en déduire la concentration une fois que tu dilues dans 100 ml."
Est ce que tu arrives à voir le raisonnement ?
Dcp il faudrait faire 2 (mL) x 100 (mg) /100 (mL) =2 mg/L pour l'acide salicylique et pour aspirine je ne sais pas du tout
Toutes mes excuses. Dans mon précédent message, j'ai parle de quantité de matière. Ici on parle bien en masse et non en quantité de matière.
Donc il faut calculer la masse dans 2 ml pour ensuite déduire la concentration une fois que tu dilues dans 100 ml.
Et je viens de voir que j'ai mal interprété la 1ere question et que le résultat est faux. Je m'en excuse.
Reprenons dans l'ordre. Il est demandé :
"Calculez la masse d’acide salicylique nécessaire pour préparer 100 mL de solution mère d’acide salicylique telle qu’elle corresponde à une concentration de 1 g L−1 en aspirine."
Ca veut dire qu'il faut calculer la quantité de matière correspondant à 100 ml d'une solution à 1 g/l d'aspirine. Et de cette quantité de matière, il faut en déduire la masse correspondante en acide salicylique. Au passage je te suggère de calculer aussi la concentration massique en acide salicylique.
Pour la 2e question, on te demande de prélever 2 ml de solution mère. Quelle est la masse d'acide salicylique contenu dans ces 2 ml ? Si tu calcules ça, tu devrais en déduire facilement la concentration une fois que tu auras diluer ces 2 ml dans 100 ml
pour la 1) on fait n(asparagine)=1(g/L) x 0,1(L)/180.2=5.54x10^-3 mol
5,54x10^-3 x 138,12=0,0766 g
766/100x10^-3=766 mg/L
masse d'acide dans 2 mL, 766x2X10^-3 = 1.53 mg
On a 100 mL , C=1.53/0,1 = 15,3 mg/L
Apres pour déterminer la concentration de l'aspirine j'ai aucune idée quelle calcul tu ferais pour cela ?
Pour 1) c'est 0,555 x 10-3mol plutôt.
Ce qui donne bien 0,0766 g à dissoudre dans 100 ml. Ensuite la concentration est bonne
masse d'acide dans 2 mL, 766x2X10^-3 = 1.53 mg
On a 100 mL , C=1.53/0,1 = 15,3 mg/L
juste aussi
Et pour la dernière question : de la même manière que lorsque tu es partit des 1 g/l d'aspirine mais en sens inverse. Tu pars de la concentration massique d'acide salicylique pour la transformer en concentration molaire d'acide salicylique pour retransformer en concentration massique mais cette fois d'aspirine.
Pour 2 mL, C=15,3 mg/L
n(acide) = 15,3x10^-3(g/L) x 0,1(L)/138.12=1,11x10^⁻5 mol
1,11x10⁻5x180,2=2X10^-3 g =2 mg dans 100 ml, 2/100x10^-3=20 mg/L
masse d'acide dans 2 mL, 20x2X10^-3 = 0.04 mg
On a 100 mL , C=0.04/0,1 = 0,4 mg/L pour l'aspirine
Mon raisonnement est bon meme si le resultat me parait bizarre ?
Une fois que tu as fait ça, tu as finit. Dans ton calcul, tu es partit de la solution après dilution. Donc le calcul s'arrête là.1,11x10⁻5x180,2=2X10^-3 g =2 mg dans 100 ml, 2/100x10^-3=20 mg/L
Faut ensuite faire la même chose pour chaque solution (4, 6, 8 et 10 ml).
En faisant ça, tu est en train de faire un calcul pour une nouvelle dilution sur ta solution déjà dilué. Donc c'est normal d'avoir un résultat bizarre.masse d'acide dans 2 mL, 20x2X10^-3 = 0.04 mg
On a 100 mL , C=0.04/0,1 = 0,4 mg/L pour l'aspirine
