Bonjour,
SVP pour préparer une Solution d'hydroxyde de sodium (NaOH), c = 0,05 mol⋅l−1, il faut dissoudre combien de gramme de NaOH dans un litre d'eau distillée ?
J'ai une autre question : il faut mettre combien de ml d'HCL dans un litre d'eau distillée afin de préparer une Solution d'acide chlorhydrique (HCl), c = 0,1 mol⋅l−1, (sachant que le HCL du labo est concentrée à 37 %) ?
Merci beaucoup pour votre aide.
Bonjour,
Assez simple, tu prends la masse molaire de NaOH solide (g/mol) et la concentration de la solution d'hydroxyde de sodium (mol/L) et tu axes tes recherches sur l'analyse des unités.
Merci our la réponse, mais ce n'ai pas claire.
Alors tu sais que dans 1 g de NaOH solide tu as x moles (à toi de trouver ça, soit c'est donné sur le récipient, soit tu le calcules).
Tu veux une concentration de 0,05mol/L et tu sais que tu ne mets que 1L d'eau distillée.
Dans 1L de ta solution, tu auras 0,05moles.
Tu fais un produit en croix avec ton nombre de moles de la solution solide de NaOH et voilà:
1g --> x moles (x est censé être connu).
yg --> 0,05 moles (y est ton inconnue ici).
On fait donc le produit en croix pour trouver le y et voilà. Je te laisse faire le produit en croix quand meme. Indiques moi la masse molaire de ta solution solide de NaOH et je vérifierai tes calculs.
Sur le récipient, c'est indiqué 40 g.
Donc pour une mole par litre, c 40 g ds un litre.
Et comme on veut 0,05 mole par litre, donc on met 2 gramme de NAOH ds un lite d'eau distillée.
Merci beaucoup.
Qu'en est-il pour le HCL ?
Attention tu me dis que c'est indiqué 40g. Tu es sur que c'est une masse qui est indiquée (donc des grammes) ou une masse molaire (donc des grammes par mol) ?
Pour le HCL tu peux utiliser le même principe. Je t'aide, c'est traité au lien suivant: https://www.lachimie.fr/inorganique/...orhydrique.php
J'ai simplement tapé "HCL concentré 37%" pour tomber là-dessus.
slt, effectivement 40 c une masse molaire.
Bonjour,
Donc dans ce cas c'est bien 2g de NaOH qu'il faut mettre.
Qu'as-tu fait pour la solution de HCL?
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