Calculs de concentration

[invitea68af638]

bonjour, je suis etudiante en economie sociale et familiale et a mon grand desarois j'ai de la physique-chimie au programme

un exercice sur le sel :

on dissout 10g de chlorure de sodium dans 500 mL d'eau. On fabrique alors une solution S1. Calculer la concentration molaire C1 en chlorure de sodium de la solution S1.

On souhaite obetenir maintenant une solution S2 de concentration 20 fois plus faible que celle de la solution S1. Calculer le volume de la solution S2. Comment s'apelle ce type d'opération?

J'aimerai avoir un coup de main, histoire de pas avoir une mauvaise note, la chimie pour moi c'est du chinois :S

merci pour votre aide a l'avance
-----

[HarleyApril]

bonjour

puisque tu es nouvelle sur le forum, sache que l'usage est de mettre un titre en rapport avec la question posée
sinon, tous les topics s'appeleraient 'besoin d'aide' ou 'help' ou 'au secours' ...

première question, calculer la concentration molaire
il faut donc calculer le nombre de moles par litre de solution
tu as mis une certaine masse de chlorure de sodium
si tu arrives à trouver la masse molaire, tu sauras convertir en quantité de matière (exprimée en mol)
comme tu connais le volume, une simple division te sortiras d'affaire, à condition de penser à convertir le volume en litres...

deuxième partie, une dilution
ou tu as des formules dans ton cours et tu appliques
ou tu préfères réfléchir cinq secondes
tu veux une concentration 20 fois plus faible, il faut donc que tu divises la valeur de la concentration par 20
comme la concentration est en mol/L il te suffit de multiplier le volume par 20
concrètement, ça veut dire que tu prends 1L et que tu complètes à 20L ou encore 10mL que tu complètes à 10*20=200mL

en espèrant que ce soit clair !

[invitea0119431]

la masse molaire du NaCl est 23+55=78 g/mol
10g de NaCl représentent donc 10/78=0.128mol de NaCl
On met 10g de Nacl ds 500 mL d'eau, soit 0.128 mol ds 0.5L d'eau
La concentration molaire est le rapport du nombre de moles sur le volume exprimé en litres, on a donc C1 = 0.128/.5 = 0.256 mol/L de NaCl ds la solution S1

Qd on dilue 20 fois la solution, on a tjs à la fin le mm nombre de moles de NaCl (10g soit 0.128 mol)
Le nb de moles est égal à la concentration multiplée par le volume ds lequel il est dilué : N (le nb de moles) = C1*V1
Mais N= C2*V2 également
Donc on a l'équivalence C1*V1=C2*V2
D'où V2= C1*V1/C2
Or on dilue 20 fois (on a une concentration 20* moins importante), donc C1= 20*C2, soit C2= C1/20
D'où on a V2= C1*V1/(C1/20)
A toi de calculer !

[invite9c9b9968]

Bonjour,

J'ai modifié le titre. Merci de tenir compte des conseils de HarleyApril pour la prochaine fois

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitea68af638]

merci beaucoup, et milles excuses pour le titre :S

[invitea68af638]

Qd on dilue 20 fois la solution, on a tjs à la fin le mm nombre de moles de NaCl (10g soit 0.128 mol)
Le nb de moles est égal à la concentration multiplée par le volume ds lequel il est dilué : N (le nb de moles) = C1*V1
Mais N= C2*V2 également
Donc on a l'équivalence C1*V1=C2*V2
D'où V2= C1*V1/C2
Or on dilue 20 fois (on a une concentration 20* moins importante), donc C1= 20*C2, soit C2= C1/20
D'où on a V2= C1*V1/(C1/20)
A toi de calculer ![/QUOTE]



mais V1 correspond à quoi? au 500mL d'eau?