Bonjour,
J'ai une question qui pourrait vous paraitre simpliste mais qui me pose problème car je n'ai pas de bonnes bases en Chimie.
Dans certains manuels de Physique, on dit que l'acidité est lié à l'ion H+ et dans d'autres manuels que c'est du à l'ion H3O+.
Je ne comprends vraiment pas si c'est l'un ou l'autre. J'ai du louper un épisode.
Est ce que quelqu'un pourrait m'expliquer de manière claire pour quelles raisons on trouve les 2 définitions ?
Cordialement,
David Champo
C'est une question de notation.
Un acide va libérer H+ et dans l'eau, il va se combiner pour former un ion dont la nature n'est pas bien précise ...
Si il se combine avec une molécule d'eau on obtient le H3O+ classique. En réalité, ce serait plutôt H9O4+.
La notation H3O+ permet de montrer le rôle du solvant dans l'histoire.
Mais en électrochimie on va utiliser H+ pour éviter de surcharger les équations.
"La réalité c'est ce qui reste quand on refuse d'y croire" P.K. Dick
Donc en gros, il libère l'ion H+ mais après en fonction de son environnement, ce H+ se combine avec d'autres éléments de la solution si j'ai bien compris.Envoyé par FC05
Pourquoi H9O4+ en particulier ?C'est une question de notation.
En réalité, ce serait plutôt H9O4+.
Donc ça veut dire que comme le solvant généralement utilisé est l'eau H2O. On dit que cet ion H+ se combine avec la molécule d'eau. Mais donc c'est plus facile d'utiliser dans les équations H+ sinon c'est une galère pour équilibrer les équations.
