Calculez la masse de nickel (Ni) contenu dans 2,5 g de sulfate de nickel hexahydraté-N

[invite637b7d83]

Bonjour,

Voici l'énoncé : Calculez la masse de nickel (Ni) contenu dans 2,5 g de sulfate de nickel hexahydraté-NiSO4, 6H20-
.Masse atomique du Ni 58,693 g/mol
J'ai calculé la Masse molaire pour du NiSO4, 6H20 en sommant les masses atomiques affecté d'un coefficient suivant le nombre d'atomes est j'ai trouvé : 262,85 g/mol
1 mole de NiSO4, 6H20 représente 262.85 g et l'énoncé parle de 2.5 g donc je divise 2.5/262.85 = 9,5 10-3 mol de NiSO4, 6H20 pour 2.5 g.

Après je recherche la masse de Ni par la formule m (Ni) = n x Masse atomique(Ni) = n x 58.693 = ? avec n : nombre de moles de l'entité

Comment fait-on pour déterminer le nombre de mole du Ni à partir du nombre de moles sulfate de nickel hexahydraté-NiSO4, 6H20- pour 2.5 g ?

Merci
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[gts2]

Bonjour,

Il faut simplement traduire la formule NiSO₄,6H₂0 : dans une entité de sulfate de Ni, il y a combien d'entité Ni ?

[ecolami]

Tu peux faire le rapport entre le nickel et le sulfate avec ses 6 moles d'eau. Avec le rapport tu calcule pour les 2.5g de sel