Bonjour,
Je cherche à faire une redox avec Cr2O7 (2-) mais je ne sait pas quel état d'oxydation connsidérer. Vu qu'il est généralement lié au potassium je dit que son NO est de 0 mais l'ion seul est négatif (2-)
Vu que il est supposé y avoir trois réactifs, je doit considérer le Nombre d'Oxydation du Bichromate à 2.
Quelqu'un peut m'aider ?
Merci Beaucoup
Bonjour,
Vous n'avez pas besoin des nombres d'oxydation, par contre il faut que vos équations soient équilibrées et pour le chrome vous avez une charge nulle à gauche (14-12-2=0) et +6 (2x3) à droite.
Une fois les charges équilibrées, cela devrait mieux marcher.
Bonjour,
Si vous tenez absolument à passer par les nombres d'oxydation, celui du chrome doit compenser ceux des 7 oxygènes, tenir compte de la charge globale de l'ion et de la présence de 2 atomes de chrome, d'où
NO = (14 - 2)/2 = 6. On a le même résultat pour l'oxyde CrO3.
Que sais-je?
