Bonjour,
je me demandais si quelqu'un pouvait m’éclairer sur l'influence du pH sur une redox.
En fait j'ai une solution à pH= 1 où se passe: 2MnO4- + 16H+ + 10Br- <=> 2Mn2+ + 5Br2 + 8H2O
Je dois déterminer le pH à partir duquel les ions bromures ne se feront plus oxyder.
merci !
quelles données as tu ? potentiel redox standard , constante d'équilibre ???
Il faut que tu détermines la condition sur les potentiels de l'oxydation des ions bromures. A l'aide de la loi de Nernst tu détermines les potentiels de chacun des couples, tu verras que pour l'un d'eux il dépend du pH.
Ensuite tu écris la condition des potentiels pour trouver une relation te donnant les valeurs de pH permises.
solution A: KMnO4 (1,00.10-1M) et Mn2+ (1,00.10-4M)
solution B: Br2 (1,00.10-3M) et Br- (1,00.10-1M)
Les deux solutions sont ensuite mélangées à volumes égaux
Merci beaucoup !!!
Mais quelle est la condition sur les potentiels ?
Une force électromotrice nulle ?
Quand tu prends 2 couples redox, que faut-il pour qu'il y ait une réaction entre des espèces ?
Je ne vois pas où tu veux en venir, désolée
Quand on classe les couples selon leur potentiel, la réaction se fait entre l'oxydant le plus fort et le réducteur le plus fort (règle du "gamma")
