Redox

[invitea391054a]

Bonsoir,

J'ai un problème avec un réaction redox :


I₂ (aq) + S₂O₃^2-(aq) -> I^- + S₄O₆^2-


Je n'arrive pas à comprendre ce qu'il se passe avec le thiosulfate...

Si je n'essaie pas de comprendre, je me dit que l'espèce (soufre du thiosulfate ) passe de +4 à +10 donc perd 6 e- et l'iode en gagne deux, je multiplie les ions soufrés par 3 et pour finalement équilibrer j'obtiens

I₂ + 6 S2O3 -> 2 I + 3 S4O6 mais je sais que ce n'est pas juste, seulement vu que je ne comprends pas...


Si quelqu'un pouvait m'éclairer!
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[invite503f1f20]

Salut,

le plus simple pour équilibrer ton équation c'est de faire les demi-équations des espèces qui t'intéressent.

I₂ + 2e^- (aq) -> 2 I^-
2 S₂O₃^2-(aq) -> S₄O₆^2- + 2e^-

Les deux équations font intervenir 2e^- donc il n'y a aucunement besoin de multiplier l'une ou l'autre par un facteur x, pour obtenir la réaction d'oxydo-réduction équilibrée correspondante à ces couples.

Tu obtiens donc tout simplement: I₂ (aq) + 2 S₂O₃^2-(aq) -> 2 I^-(aq) + S₄O₆^2-(aq)

Sinon, qu'est-ce que tu n'avais pas compris au juste?
"passe de +4 à +10" Faisais-tu allusion aux degrés d'oxydation?

[invitea391054a]

En fait ce que je ne comprends pas c'est l'évidence de ce que vous dites :

2 S2O32-(aq) -> S4O62- + 2e-

Comment on sait qu'il perd deux électrons...?

[invite503f1f20]

Hum, quand vous équilibrez une équation chimique, il faut veiller à ce que l'on est le même nombre d'atomes de chaque élément de chaque coté.
Jusque là on est d'accord ?

Donc, tu as d'un coté S₂O₃^2- et de l'autre S₄O₆^2-.

Donc à gauche: 2 atomes S et 3 atomes O, et 2e^-.
A droite: 4 atomes S, 6 atomes O, et 2e^-.

Tu veux avoir le même nombre d'atomes de S et O de chaque coté. Par chance, si tu multiplies par 2 S₂O₃^2- tu obtiens bien les 4 atomes S et 6 atomes O que vous souhaitiez avoir.

Par contre, on se retrouve avec 4e^- à gauche, et 2e^- à droite. Il faut donc ajouter 2e^- à droite.

1 ère étape: J'écris l'équation red-ox mettant en jeu le couple qui m'intéresse sans équilibrer l'équation.
S₂O₃^2-(aq) -> S₄O₆^2- + ? e^-

2ème étape: J'équilibre l'équation au niveau du nombre d'atomes de chaque espèce mise en jeu.
2 S₂O₃^2-(aq) -> S₄O₆^2- + ? e^-

3ème étape: J'équilibre le nombre de charges + ou - en ajoutant les e^- à gauche ou à droite. (selon si c'est une oxydation ou une réduction)
2 S₂O₃^2-(aq) -> S₄O₆^2- + 2e^-

Si vous ne comprenez toujours pas, j'essayerai de l'expliquer autrement .

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitea391054a]

Ah ok donc il suffit simplement de se dire qu'on multiplie les charges par les coefficients stoechiométriques?

D'accord, en fait j'ai toujours commencé par équilibrer les électrons et comme je ne vois pas qui les perd et comment dans ce cas précis... c'est pour ça que j'arrivais pas

Merci en tout cas!

[invite503f1f20]

De rien,

"il suffit simplement de se dire qu'on multiplie les charges par les coefficients stoechiométriques?"

Oui, c'est pareil que les atomes, si tu as I- et que tu le multiplies par 2 tu as 2 fois l'ion iodure I(-) donc deux charges négatives.

C'est comme si tu avais une part de gâteau au chocolat avec une bougie dessus, si tu multiplies par 2 ton nombre de parts, tu auras 2 parts de gâteaux avec une bougie dessus.

Chaque gâteau à une bougie dessus, tu en as deux, donc deux bougies.
De la même manière, tu as deux ions I avec une charge -, donc deux charges - !