Solution aqueuse et solubilité.

[Rachad96]

Bonjour. Aidez moi à corrigé l'exercice ci dessous. Merci d'avance.
Exercice :
La concentration moyenne en ion Mg²⁺ de l'eau de mer est de 5.10^-2 mol/l.On peut extraire le magnésium de l'eau de mer sous forme de Mg(OH)₂.
1)Calculer la concentration de OH^-(donc du PH) nécessaire pour que 90% du magnésium sous forme Mg²⁺, initialement présent en solution, précipite sous forme de Mg(OH)₂.Le produit de solubilité de Mg(OH)₂ est Ks=7.10^-12.
Le Pks du MgSO₄ sel nettement plus soluble que Mg(OH)₂ est égal à 2,4.
2)Montrer qu'il est possible de préparer 1litre d'une solution de MgSO₄ de concentration 10^-2mol/l.
3)Calculer la solubilité de Mg(OH)₂ dans 1 litre d'eau pure.

Pour ce qui de la 1ere question, franchement je ne l'ai pas bien compris mais bon voilà ce que j'ai fait :
1) Mg(OH)₂-----›Mg²⁺+2OH^-
=› [OH^-]=2*0,9[Mg²⁺]
avec (alpha )=90%=0.9

AN) [OH^-]=2*0.9*5.10^-2=0.09mol/l
-----

[gts2]

Bonjour,

Lorsqu'on écrit une réaction, on part des espèces présentes, or ici il n'y a pas de Mg(OH)2
La réaction a lieu dans l'autre sens, (Mg²⁺) est connue, Ks est connue, l'inconnue est (HO-)

[Rachad96]

Merci pour votre réponse.
Donc c'est : Mg²⁺+2OH^----›Mg(OH)₂

Mais jusqu'à là je ne vois pas comment je peux utiliser le Ks ,le pourcentage et [Mg²⁺] pour trouver [OH^-]

[gts2]

je ne vois pas comment je peux utiliser le Ks ,le pourcentage et [Mg²⁺] pour trouver [OH^-]

A l'équilibre que savez vous de Ks ?

le pourcentage et [Mg²⁺] pour trouver [OH^-]

S'il y a 5.10-2 mol/l de Mg2+ et que 90% précipite sous forme de Mg(OH)2, il reste combien de Mg2+ ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[Rachad96]

À l'équilibre
Ks=S*2S²=2S³
Ks=2S³.

S'il y a 5.10-2 mol/l de Mg2+ et que 90% précipite sous forme de Mg(OH)2, il reste combien de Mg2+ ?

Il reste [Mg²⁺]=0.9*5.10^-2=4,5.10^-2 mol/l

[gts2]

Non Ks=(Mg2+)(HO-)²
Vous connaissez (Mg2+) et Ks donc vous connaissez (HO-).

90% précipite signifie que 90% disparait, il en reste donc ?

[Rachad96]

[OH-]=√(Ks/Mg²⁺) avec Ks=7.10^-12 et Mg²⁺=5.10^-2M

90% précipite signifie que 90% disparait, il en reste donc ?

Il reste 10%.

[gts2]

S'il reste 10% de Mg2+, (Mg2+) ne vaut plus 5.10-2M mais ?

[Rachad96]

Ah oui je vois. Il va rester
[Mg2+]=5.10^-3

AN) [OH-]=√(ks/[Mg2+]) avec k=7.10^-12 et [Mg2+]=5.10-3 M

[OH-]=3,74.10^-5M

[gts2]

Cela a l'air correct

[Rachad96]

En ce qui concerne la question 2. Comment faire la démonstration ?

[gts2]

Pour la 2) on va préciser la question : "2)Montrer qu'il est possible de préparer 1litre d'une solution de MgSO4 de concentration 10-2mol/l." Autrement dit sans qu'il y ait précipité.
D'après vos premières réponses, cela vous savez faire.

[Rachad96]

Ce que je me demande qu'est-ce que je dois commencer par calculer ? La solubilité ?

Donc si c'est sans précipitation, pas besoin de faire alors une équation bilan ?

[gts2]

Vous devez en effet calculer la solubilité.
Et sans équation bilan je ne vois pas comment faire, même si ici c'est suffisamment simple pour faire équation sans le dire.

[Rachad96]

D'accord merci
Équation : Mg²⁺+SO₄^2---›MgSO₄

Ks=[Mg2+][SO₄2-]

Ks=S² =› S=√Ks avec ks=10^-pks=4.10^-3

=›S=6.10^-2mol/l

[gts2]

C'est bien cela avec 6.10-2mol/l > 10-2mol/l ; donc ?

[Rachad96]

Donc il est bien possible de préparer une solution de MgSO4 de concentration 10-2 M

[gts2]

C'est bien cela

[Rachad96]

3)la solubilité dans 1l d'eau.

Ks=2S³=› S=(ks/2)^1/3 Avec Ks=7.10^-12

S=1,52.10^-4 mol/l

[gts2]

(Mg2+)(HO-)² = s x (2s)² donne 4s³ pas 2s³

[Rachad96]

Bonjour.
S=(ks/4)^1/3=1,2.10^-4

[Rachad96]

Merci beaucoup vraiment pour votre aide