Préparation de la Benzamide
Bonjour
J'ai un TP sur la préparation de la benzamide dont voici le sujet :
xxxx
1.1. Déterminer les quantités de matière de tous les réactifs introduits ; en déduire la masse théorique m
de benzamide attendue en justifiant le calcul.
n=m/M 5/103,12= 0,048 4,8 x 10-2 mol quantité de Benzomitrile
n=m/M 29,67/34,01 = 0,87 8,7x10-1 mol quantité d'eau oxygénée
Je sais que la masse théorique m de benzamide attendue est la masse obtenue si la réaction à un rendement de 100%
Je suis bloquée
Dernière modification par Kemiste ; 09/01/2022 à 10h15. Motif: insérer pièces jointes
Bonjour.
Merci de ne pas utiliser de serveur externe pour les pièces jointes.
Il faut que tu utilises l'équation de la réaction avec éventuellement un tableau d'avancement pour déterminer le nombre de mol théorique que l'on peut obtenir. Il ne reste plus ensuite qu'à déterminer la masse correspondante.
Merci de votre retour l'équation de la réaction est pour moi :
C6H5CN + H2O+HO- flèche C6H5COO-+NH3
mais cela ne me donne pas le nom le nombre stoechiométrique
A quelle question réponds-tu ? Tu parlais du rendement de la réaction mais là tu donnes l'équation de formation du benzoate et non de la benzamide.
Je suis à la question 1 et je n'avance pas
1.1. Déterminer les quantités de matière de tous les réactifs introduits ; en déduire la masse théorique m
de benzamide attendue en justifiant le calcul.
n=m/M 5/103,12= 0,048 4,8 x 10-2 mol quantité de Benzomitrile
n=m/M 29,67/34,01 = 0,87 8,7x10-1 mol quantité d'eau oxygénée
C'est n'est donc pas la bonne équation. L'équation de la formation de la benzamide est donnée dans l'énoncé. D'après cette équation quel lien peux-tu faire entre les quantités de matière entre le réactif et le produit ?
Donc l'équation est C7H5N + 2H2O2 = C7H7ON + H2O + O2
D'après cette équation quel lien peux-tu faire entre les quantités de matière entre le réactif et le produit ?il y a autant de réactif que de produit donc mes calculs de quantité de matière sont faux?
Qui pourrait m'aider je ne comprends pas très bien ce TP
Je dois calculer la quantité du benzonitrile et l'eau oxygéné mais comment?
L'équation de la réaction te dit que pour 1 mol de benzonitrile, il se forme 1 mol de benzamide. Comme tu as calculé la quantité initiale de benzonitrile tu connais la quantité maximale de benzamide qui peut se former.
Pour la quantité d'eau oxygénée, il faut prendre en compte que dans le volume de la solution d'eau oxygénée, il n'y a que 10 % de la masse qui est de l'eau oxygénée. Tu dois donc dans un premier temps calculer la masse d'eau oxygénée contenue dans 30 mL de solution à 10 %.
Dernière modification par Kemiste ; 09/01/2022 à 17h08.
Je me permets de remettre le sujet du TPTP.pdf
Qui pourrait m'aider je pense que la masse de Benzomitrile n=m/M 5/103,12= 0,048 4,8 x 10-2 mol
Par contre la masse de l'eau oxygénée je ne sais pas quelle formulle utilisée je connais le d=1,03 mais le 10% en masse je ne comprends pas
En vous remerciant pour l'aide
C'est un peu ce que je fais...Envoyé par smack44
Ce n'est pas la masse que tu calcules ici mais la quantité de matière.
Une solution à 10 % en masse signifie que pour 100 g de solution il y a 10 g d'eau oxygénée. Ici tu sais que tu as 30 mL de solution. Comment passer d'un volume à une masse ?
Donc pour calculer la masse de l'eau oxygéné j'utilise la formule m=rho x V c'est à dire 1,03 x 0,03 = 0,0309g x 10% = 3x10-3
Quantité eau oxygéné n= m/M 3x10-3 /34,01 = 8,8x10-5 mol
Et si je comprends bien la quantité de Benzomitrile n=m/M 5/103,12= 0,048 4,8 x 10-2 mol est la même que la quantité de Benzamide
Attention à tes calcul, penses-tu que 30 mL d'une solution ne puisse peser que 30.9 mg ? Attention également dans l'expression de tes calculs, tu mélanges unités, valeurs, expressions littérales, c'es n'est pas toujours très clair. Tu ne peux pas non plus ajouter "10 %" au milieu de tes calculs sachant que le début du calcul est la masse de la solution.
Je ne comprends pas bien il ne faut pas que j'utilise la densité 1,03
Si, il faut bien utilisé la densité mais tu as fait une erreur dans les unités. Il faut prendre un peu de recul sur ses résultats. Tu as une solution qui fait 30 mL et tu trouves que cette solution pèse 31 mg, ce n'est pas cohérent.
je ne vois pas j'ai bien utilisé la relation m = rho x V
Il faut retiré les 10% sur les 30ml soit 3 ml
m = 1,03 X 3
m= 3,09 g pour 3 ml
Ma quantité de matière de l'eau oxygéné est
n= m/M 3,09 /34,01 = 0,09 mol
En toute rigueur, il faut dans un premier temps calculer la masse de la solution qui est de 30.9 g et non 0.0309 g comme tu l'avais indiqué plus haut. Il faut ensuite prendre ces 10 % pour avoir la masse d'eau oxygénée donc 3.09 g.
Maintenant que tu as les deux quantités de matière, tu peux déterminer le réactif limitant et connaitre la quantité maximale de benzamide qu'il peut se former.
Selon moi le réactif limitant est l'eau oxygéné
C7H7ON = 0,045 mol
H2O = 0,045 mol
O2 = 0,045 mol
Quantité de matiere du benzamide 1,35 mol
D'où sort ce 1.35 mol ? Surtout que tu indiques avant une quantité de 0.045 mol...
Non nous avons Quantité de matiere du benzamide 0,045 mol
L'équation de la réaction parasite
C6H5CN + H2O+HO- flèche C6H5COO-+NH3
Dans le milieu réactionnel je retrouve du benzonitrile + ion Benzaote, acide benzoïque
Désolé mais je ne comprends pas ce que tu dis... D'après l'équation de la réaction, il peut se former au maximum 0.045 mol de benzamide. La réaction parasite ne va pas changer cette quantité maximale pouvant se former. La quantité réelle qui s'est formée sera juste plus faible que celle attendue.
Donc dans la réaction parasite on retrouve les même produits et réactifs qu'au départ, l'hydrolyse ne fait pas apparaître ion Benzaote et acide benzoïque.
Sincèrement je tenais à vous remercier pour tout le temps que vous m'avez consacré pour ce TP. Cela m'a permis de mieux comprendre.
Dans la réaction parasite on a une consommation de benzonitrile qui va se transformer en benzoate (en milieu basique), ce qui fait qu'une partie du benzonitrile ne pourra pas se transformer en benzamide.
Imaginons 1 mol de benzonitrile qui pourrait donner théoriquement 1 mol de benzamide. La réaction parasite va, par exemple, faire en sorte que 0.1 mol de benzonitrile va être hydrolysé. Du coup à la fin on aura 0.9 mol de benzamide et 0.1 mol de benzoate. On aura donc un rendement pour la formation de benzamide de 0.9/1 = 90 %.
