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Méthyle donneur " +M " ..



  1. #1
    Ptitseb

    Méthyle donneur " +M " ..


    ------

    Bonjour à tous!
    Une question pour éclaircir un point qui reste obscure depuis un bon bout de temps..
    Le groupement méthyle nous a été présenté comme "donneur" (tout court.. sans précisions).
    Puis, comme pouvant être représenté par un atome unique avec un "doublet non liant", donc donneur +M. Je sais que la justification est "orbitalaire" mais je n'ai pas réussi a trouvé une explication claire, et argumentée (celles que j'ai trouvé font 2 lignes et disent en gros: c'est comme ça, ne posez plus de questions)..
    Si quelqu'un pouvait éclaircir ce point de manière détaillée et claire..
    Merci d'avance!

    PS: J'ai pu lire dans un bouquin de chimie (dans un chapitre sur les composés aromatiques) "Le substituant méthyle a un effet inductif electrodonneur +I" C'est une connerie non?

    Bye

    -----

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  3. #2
    benjy_star

    Re : Méthyle donneur " +M " ..

    Salut !

    On en a récemment parlé, fais une recherche en chimie !

  4. #3
    chung

    Re : Méthyle donneur " +M " ..

    Salut,
    Rapidement, si tu regardes la liaison C-H, tu vois qu'elle est polarisée (puisque C est plus électronégatif que H). Ainsi les électrons de la liaison sont plus "attirés" vers le carbone.
    Résultat : puisqu'il existe 3 liaisons C-H, le carbone aura une densité électronique élevée qu'il essaie de répartir sur d'autres liaisons.
    Ceci explique en partie l'effet inductif donneur +M du méthyle.

    ... et si tu veux lire une page sur les effets inductifs : http://fr.wikipedia.org/wiki/Effet_inductif

  5. #4
    pascalp

    Re : Méthyle donneur " +M " ..

    Citation Envoyé par chung Voir le message
    Salut,
    Rapidement, si tu regardes la liaison C-H, tu vois qu'elle est polarisée (puisque C est plus électronégatif que H). Ainsi les électrons de la liaison sont plus "attirés" vers le carbone.
    Résultat : puisqu'il existe 3 liaisons C-H, le carbone aura une densité électronique élevée qu'il essaie de répartir sur d'autres liaisons.
    Ceci explique en partie l'effet inductif donneur +I du méthyle.

    ... et si tu veux lire une page sur les effets inductifs : http://fr.wikipedia.org/wiki/Effet_inductif
    +M c'est mésomère, il n'y en a pas dans le cas du méthyle.

  6. #5
    chung

    Re : Méthyle donneur " +M " ..

    ... au temps pour moi, erreur de frappe

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    FC05

    Re : Méthyle donneur " +M " ..

    L'effet +I de -CH3 n'est pas vraiment fort.

    Par contre, il y a des possibilité de conjugaison avec des orbitales de type pi, avec le petit lobe qui "dépasse" de l'autre côté d'une orbitale type sp3 ... d'où des effets M ... pas très fort encore.
    "La réalité c'est ce qui reste quand on refuse d'y croire" P.K. Dick

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