Méthyle donneur " +M " ..

[invite370666e2]

Bonjour à tous!
Une question pour éclaircir un point qui reste obscure depuis un bon bout de temps..
Le groupement méthyle nous a été présenté comme "donneur" (tout court.. sans précisions).
Puis, comme pouvant être représenté par un atome unique avec un "doublet non liant", donc donneur +M. Je sais que la justification est "orbitalaire" mais je n'ai pas réussi a trouvé une explication claire, et argumentée (celles que j'ai trouvé font 2 lignes et disent en gros: c'est comme ça, ne posez plus de questions)..
Si quelqu'un pouvait éclaircir ce point de manière détaillée et claire..
Merci d'avance!

PS: J'ai pu lire dans un bouquin de chimie (dans un chapitre sur les composés aromatiques) "Le substituant méthyle a un effet inductif electrodonneur +I" C'est une connerie non?

Bye
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[invite8241b23e]

Salut !

On en a récemment parlé, fais une recherche en chimie !

[invite9ae10fb5]

Salut,
Rapidement, si tu regardes la liaison C-H, tu vois qu'elle est polarisée (puisque C est plus électronégatif que H). Ainsi les électrons de la liaison sont plus "attirés" vers le carbone.
Résultat : puisqu'il existe 3 liaisons C-H, le carbone aura une densité électronique élevée qu'il essaie de répartir sur d'autres liaisons.
Ceci explique en partie l'effet inductif donneur +M du méthyle.

... et si tu veux lire une page sur les effets inductifs : http://fr.wikipedia.org/wiki/Effet_inductif

[pascalp]

Salut,
Rapidement, si tu regardes la liaison C-H, tu vois qu'elle est polarisée (puisque C est plus électronégatif que H). Ainsi les électrons de la liaison sont plus "attirés" vers le carbone.
Résultat : puisqu'il existe 3 liaisons C-H, le carbone aura une densité électronique élevée qu'il essaie de répartir sur d'autres liaisons.
Ceci explique en partie l'effet inductif donneur +I du méthyle.

... et si tu veux lire une page sur les effets inductifs : http://fr.wikipedia.org/wiki/Effet_inductif

+M c'est mésomère, il n'y en a pas dans le cas du méthyle.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite9ae10fb5]

... au temps pour moi, erreur de frappe

[FC05]

L'effet +I de -CH₃ n'est pas vraiment fort.

Par contre, il y a des possibilité de conjugaison avec des orbitales de type pi, avec le petit lobe qui "dépasse" de l'autre côté d'une orbitale type sp3 ... d'où des effets M ... pas très fort encore.