équation équilibrée

[lucasdu22]

Bonjour!

Je suis en 2nde,
Dans l'équation : NaHCO₃+H⁺-> Na⁺+H₂O+CO₂
je dois dire si elle est équilibrée. Moi je pense que oui, sachant qu'il y a
1 atome de sodiumn 1 atome de carbone, 3 atomes d'oxygène de chaque coté de la fleche. Pour l'hydrogène, je ne sais pas si je dois dire1 atome d'hydrogène et 1 ion d'hydrogène ou 2 atomes d'hydrogène?
J'espere que vous avez compris ma requete...

Merci !!
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[dr.Garou]

Si tu y trouves tout tes petits (atomes et charges) de chaque côté de l'équation c'est que c'est équilibré. Après si on rentre dans le détail, il manque une étape dans l'équation:

NaHCO₃ + H⁺ <---> Na⁺ + H₂CO₃ ---> Na⁺ + H₂O + CO₂

[Kemiste]

Bonjour.

Ce qu'on regarde dans une équation pour savoir si elle est équilibrée ce sont les éléments. Pour l'hydrogène, qu'il soit sous forme cation, anion ou neutre, il compte dans tous les cas pour un hydrogène. Tu peux donc dire que tu as "1 H" de chaque côté. Les charges ça sera pour voir si la charge globale est identique de chaque côté. Ici une charge "+" à gauche et une autre charge "+" à droite. L'équation est donc bien équilibrée.

[lucasdu22]

Bonjour

Merci pour vos réponses.

Ensuite il m'ait demandé d'écrire les espèces chimiques à l'état initial puis à l'état final.
Pour l'état intial, j'ai mis :
des atomes de sodium, des atomes d'hydrogène, des atomes de carbone, des atomes d'oxygène, des ions d'hydrogènes
mais ne faudrait il pas mettre :
1 atome de sodium, 1 atome d'hydrogène, 1 atome de carbone, 3 atomes d'oxygène, 1 ion d'hydrogène ?
Je ne sais pas comment les comptabiliser...

Merci

[A voir en vidéo sur Futura]

[gts2]

Je pense qu'il s'agit tout simplement des réactifs (NaHCO₃ et H⁺) et des produits (Na⁺, H₂O et CO₂) puisque, pour les atomes, par conservation, il y a les mêmes dans l'état initial et final.

[lucasdu22]

Merci mais en fait dans mon expérience il y a des changements : des gaz qui apparaissent, des ions qui disparaissent...
Et aussi du coup je dois dire "des" ou "un" ?

[gts2]

En effet, quand on indique une espèce chimique dans une équation on précise en même temps l'état (gaz par exemple).

Mais dans l'équation qui est donnée, l'état n'est pas précisé, donc pas nécessaire d'être plus royaliste que le roi.

Il y a bien des espèces du côté réactifs (2) et produits (3)