équation de réaction équilibrée ou pas?

[inviteb9d69db3]

Bonjour à toutes et à tous,

je me permets de venir demander votre aide concernant un petit souci que je rencontre dans un cours de microbiologie-toxicologie mais qui concerne directement à la chimie.

Dans un exercice concernant une bactérie (je vous la fait courte, car il ne s'agit pas de chimie), on me dit que la bactérie utilise de l'ammoniac comme source d'énergie, ammoniac qu'elle oxyde en nitrite.
On me met pour illustrer la réaction une équation que vous trouverez sur le document joint, entourée en rouge.



Dîtes-moi, peut-être deviens-je dingue , mais l'équation n'est pas équilibrée, si ?

Merci pour votre réponse qui me rassurera (peut-être) sur mon état de santé mentale...

Je vous souhaite une bonne journée dans les bouquins...

Clark
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[chimhet]

Bonjour,
Votre équation vient de NH3 + 3/2 O2 = HNO2 + H2O et vous formez de l'acide nitreux.
Comme l'acide est acide, il réagit avec l'ammoniac NH3 + HNO2 = NO2- + NH4+

d'où 2NH3 + 3/2 O2 = NO2- + H2O + NH4+

Voila d'où vient le 2NH3 . Le NH4+ a été oublié et l'eau il s'en moque car on est dans l'eau.

Mais on n'est pas obligé d'équilibrer les réactions ( mais alors pourquoi mettre + 3H2O ?)