La cinétique d'une réaction équilibrée

[invite22e4f207]

Bonjour à tous,

J'aimerais savoir comment écrire la loi de vitesse d'une réaction équilibrée. J'ai un exercice à résoudre et je n'ai pas su comment procéder.

La réaction est : A+B <------------> C.

On nous donne les concentrations initiales de A et de B et les concentrations de C par rapport au temps et on nous demande de calculer les constantes de vitesses, quelqu'un peut me guider ? Ah et les réactions sont supposées élémentaires...
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[jeanne08]

Si les réactions sont elementaires : ordre = stoechimétrie . La loi de vitesse est alors -d(A)dt = d(C)/dt = k1 (A)(B) - k2 (C) en appelant k1 et k2 les constantes de vitesse des réactions directes et inverses

[sfnsfn2]

si la réaction est élémentaire, elle est d'ordre 2 dans le sens 1 et d'ordre 1 dans le sens inverse
après une simplification en exprimant k2 en fonction de k1,
dx/dt = k₁(a-x)² - (a-x_e)²/x_e k₁x
il suffit de simplifier (mettre k1/xe en facteur) et d'intégrer la fonction