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Cinétique (vitesse d'une réaction) .



  1. #1
    chrome VI

    Cinétique (vitesse d'une réaction) .


    ------

    Bonjour .
    Soit la réaction suivante : A ----> B
    supposons qu'à un instant t1 on a [A] = 0.1 M
    et que à un instant t1 - epsilon (epsilon est un nombre
    très très petit (tend vers zéro)) la concentration
    de A est 0.1001M et que à un instant t1 + epsilon la concentration de A est 0.099M .
    Par définition la vitesse instantanée de la réaction à t1 est égale à quoi ?
    à (-0.099M + 0.1001M)/2xepsilon ? ou bien à (0.1001-0.1)/ epsilon ? ou bien (0.1-0.099)/epsilon ?
    Cette vitesse à l'instant t1 est égale à K(0.1)^n avec n est l'ordre de la réaction ?
    Merci .

    -----
    Dernière modification par chrome VI ; 27/06/2005 à 17h09.

  2. #2
    invite19431173

    Re : Cinétique (vitesse d'une réaction) .

    La définition d'une vitesse instantanée est donnée par une dérivé = coefficient directeur de la tangente. Si tu utilises deux points, on est alors dans de cas de la vitesse moyenne = coefficient directeur de la droite qui relie les deux points.

  3. #3
    afrodiziak

    Re : Cinétique (vitesse d'une réaction) .

    Citation Envoyé par chrome VI
    Cette vitesse à l'instant t1 est égale à K(0.1)^n avec n est l'ordre de la réaction ?
    Merci .
    oui si tu n'as qu'un réactif et pas d'autre influence!!

  4. #4
    chrome VI

    Re : Cinétique (vitesse d'une réaction) .

    Bonjour .
    Merci beaucoup pour vos réponses .
    Si on me donne la donnée suivante :
    Soit la réaction suivante : A ----> B
    A un instant t1 , [A] = 0.1 M , à un instant t1 - epsilon (epsilon est un nombre
    très très petit (tend vers zéro)) la concentration de A est 0.1001M et à un instant t1 + epsilon la concentration de A est 0.099M .
    Et on me demande de calculer la vitesse instantanée à t1 . Avec quelle formule je dois calculer cette vitesse ?
    V(t1) = (-0.099M + 0.1001M)/2xepsilon ? ou bien V(t1) = (0.1001-0.1)/ epsilon ? ou bien V(t1) = (0.1-0.099)/epsilon ?
    Je me demande encore si les idées suivantes sont correctes ou non .
    La vitesse d'une réaction peut être écrite sous diverses formes (V = d nombre de mole / dT , V = d Pression/dT , V = d angle de rotation de la lumière polarisée/ dT ...) .
    La vitesse est toujours de la forme : V = K dphi / dT avec phi est le degré d'avancement et K une constante ou peut être une variable .
    Merci .

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    invite19431173

    Re : Cinétique (vitesse d'une réaction) .

    Pour la deuxième partie de ta question, je suis d'accord, avec k = constante à une température donnée.

    La vitesse instantanné est définie comme le coefficient directeur de la tangente au point, ou la dérivée soit :

    v = lim quand tend vers 0 de mais bon, je crois que ça t'aide pas du tout... Il manque rien dans ton énoncé ?

  7. #6
    chrome VI

    Re : Cinétique (vitesse d'une réaction) .

    Bonjour et merci beaucoup .
    Citation Envoyé par benjy_star
    Pour la deuxième partie de ta question, je suis d'accord, avec k = constante à une température donnée.
    K ne peut pas être encore une variable ?
    Par exemple dans le cas d'une réaction chimique aA + bB ----> cC non isochore est ce qu'on peut considérer que la vitesse de la réaction est égale à dnombre de mole de A / (Volume a dt) avec K est égal à 1/Volume donc c'est une variable .

    Citation Envoyé par benjy_star
    Il manque rien dans ton énoncé ?
    C'est moi qui a inventé cette donnée donc si tu veux y ajouter quelques choses , pas de problème .
    Dernière modification par chrome VI ; 28/06/2005 à 22h33.

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