Bonjour, j'ai un gros problème avec un exercice de cinétique dont voici l'énoncé:
"Soit la réaction d'ordre 2
2A -> B + C
La concentration de A passe de 2,5.10-3 M à 1,25.10-3 M en 100 secondes. Calculez la constante de vitesse k."
Voici mon raisonnement :
v = k [A]² = -d[A]/dt ce qui nous amène à 1/[A0] + kt = 1/[A]
En remplaçant [A0] par 2,5.10-3 M, [A] par 1,25.10-3 M et t par 100 s, je puis calculer k qui fait donc (1/[A] - 1/[A0])/t
Càd 4 M-1s-1
Hors la solution de mon livre d'exercice me donne 2.
Est-ce moi qui ai foiré quelque part ou pas? Je soupçonne le coefficient stoechimétrique de A d'être à la base du problème mais je ne vois pas où.
Merci
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