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compréhension de la cinétique d'une réaction global d'ordre 2



  1. #1
    redvivi

    Question compréhension de la cinétique d'une réaction global d'ordre 2


    ------

    Salut à tous !

    J'essaue en vain de comprendre la méthode de calcul de cet ordre global de réaction !! On se place dans le cas ou la vitesse est proportionelle à la concentration molaire de 2 des réactifs (ou ordre partiel 1 par rapport à 2 réactifs il me semble), l s'agit de déterminer la loi horaire de V et de [A] ([A] étant le concentration d'un des 2 réactifs et v la vitesse de réaction)

    la réaction est du type: A+B=produits avec [A]°=[B]° (concentrations initiales)

    il est aisé de montrer que : v=-d[A]/dt=-d[B]/dt=dx/dt (x est l'avancement volumique, ie x=(avancement molaire)/V) et après ceci, le prof nous indique que ln(([A]°*[B])/([B]°*[A]))=([B]°-[A]°)*k*t, k étant la constante de vitesse et t le temps !

    Je ne vois pas du tout d'ou vient le ln(([A]°*[B])/([B]°*[A]))=([B]°-[A]°)*k*t et ce qu'il représente !

    Merci d'avance !

    Vivi

    -----
    Dernière modification par redvivi ; 11/11/2005 à 13h02.

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  3. #2
    moco

    Re : compréhension de la cinétique d'une réaction global d'ordre 2

    C'est juste, mais c'est un immense calcul. Et il faut bien reconnaâitre que, quand on ne dispose que d'un pauvre petit clavier pour faire des maths, on n'a pas gagné.
    Si tu m'envoies ton adresse postale, je t'envoie la dérivation sur papier...

  4. #3
    redvivi

    Re : compréhension de la cinétique d'une réaction global d'ordre 2

    Super ça m'interesse !! Mais peux tu me dire quelle est l'utilité de cette formule et à quoi sert-elle !? Merci !!!

  5. #4
    Cindycmo

    Re : compréhension de la cinétique d'une réaction global d'ordre 2

    Je crois que c'est juste une integration comme en math avec les expression des concentrations exprimé en fonction de l'avancement au temps t.
    C'est pour calculer k, ou des t, ou des c.

  6. #5
    overmind

    Re : compréhension de la cinétique d'une réaction global d'ordre 2

    Attention, pour des raisons calculatiores, on distingue a=b de a différent de b, cas no 1:

    v = k[A][B]
    on pose [A] = (A°-x) ; [B] = (B°-x)
    dx/dt = k(C-x)² => dx/(c-x)² = kdt
    On intègre:
    1/(c-x)=kt
    d'où [A] = [B] = 1/(kt)

    Me trompje?

    Bon, passons au cas A° = a différent de B°=b
    On s'intéresse à [A] uniquement.
    On a:
    -d(a-x)/dt = k(a-x)(b-x)
    d'ou:
    dx/((a-x)(b-x))=kdt
    On enchaîne avec célérité sur une décomposition en éléments simples:
    (....calcul facile et long à écrire.....)
    qui donne:
    (1/(b-a))*(1/(a-x)-1/(b-x))dx = kdt
    on intègre et on tombe sur ta formule.

    Bref, rien de difficile mais tout de même assez long, "à connaitre" (si tu es en sup comme moi).

    Voilà j'espère que j'ai été suffisement clair avec mes parenthèses...
    Dernière modification par overmind ; 12/11/2005 à 21h08.

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    redvivi

    Re : compréhension de la cinétique d'une réaction global d'ordre 2

    Merci à tous de m'avoir aidé j'ai été touché par la grace :-p

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