Acide chlorhydrique piscine

[Cellinn]

Bonjour,
J'ai publié un message dans le formulaire bricolage au sujet de l'acide chlorhydrique dans l'eau de piscine. J'ai une piscine de 15m3 et, sur les conseils d'un pisciniste, ait mis un litre d'acide chlorhydrique à 23% pour contrer le calcaire et abaisser le PH. L'acide a été mis à deux semaines d'intervalle (500 ml chaque fois) et personne ne s'est baigné pendant 48h après. Mais les jours suivants, oui.
Or, en faisant une recherche au sujet de la corrosion observée sur l'échelle de la piscine, j'ai découvert que la dose recommandée était de 10ml par m3 d'eau. A première vue, j'ai donc mis 10 fois la dose !!!
J'aurais dû vérifier le conseil de cette personne avant de le suivre, je m'en mords les doigts ! Mais le mal est fait et je cherche à savoir si j'ai exposé ma famille à un risque. Je vais faire analyser l'eau par un pisciniste demain, car les bandelettes sont peu fiables (une indique un PH aux alentours de 7,5, l'autre entre 6,5 et 6,8). Je n'ai pas observé une chute significative du PH de la piscine, mais le dépôt de calcaire sur le fond s'est enlevé. Pas de problèmes cutanés ou respiratoires à priori.
Je voudrais savoir comment se comporte l'acide chlorhydrique une fois dans l'eau. Quelle est sa rémanence ? Se dégrade ou se transforme-t-il avec le temps ?
Mon eau est traitée au sel par électrolyse et aucun autre produit n'a été mis.
Merci par avance pour vos retours, en espérant être rassurée.
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[Cellinn]

J'ai traité l'eau ainsi il y a deux ans également. Y a-t-il risque d'"accumulation" d'acide dans l'eau ?

[f6bes]

C'est comme beaucoup de liquide , il s'évapore et disparait. (surtout au bout de........DEUX ans)
Faut arréter de se prendre la tete pour rien.
A+

[Deedee81]

Salut,

Surtout que l'acide chlorhydrique est... gazeux (on le vend dissous avec une certaine concentration). Donc il se dissipe d'autant plus facilement. Si on veut s'assurer qu'il n'y a pas de soucis, le mieux est encore de mesurer le PH. C'est vrai que les bandelettes ont une efficacité relative mais ça donne une bonne idée, et franchement entre 6.5 et 7.5 ça va. Ce n'est pas de la chimie de haute précision, juste une piscine Mais toujours en cas de doute tu peux toujours acheter un phmètre pour piscine plus précis, on en trouve à prix raisonnables sur internet et même Amazon (entre 20 et 40 euros).

[A voir en vidéo sur Futura]

[Cellinn]

Je voulais dire que j'ai traité la.piscine ainsi il y a deux ans et cette année aussi.

[Deedee81]

Je voulais dire que j'ai traité la.piscine ainsi il y a deux ans et cette année aussi.

Ca devrait aller quand même. Mais fait une mesure si ça t'inquiète (et je le comprend, un mauvais ph est assez irritant surtout pour les yeux).

[moco]

Si le pH final est compris entre 6.5 et 7.5, ce n'est pas la peine de faire analyser ton eau par un spécialiste. Ton acide a simplement détruit le calcaire, sans produire d'effet nocif. L'eau que tu as introduite dans ta piscine est probablement calcaire, ou dure, si tu préfères.L'eau chargée en calcaire a un pH compris entre 7 et 8. Après addition de ton acide chlorhydrique, le calcaire a été détruit et l'eau de ta piscine n'est pas venue dangereuse pour personne. Il faudrait s'inquiéter si le pH descend au-dessous de 5. Rappelle-toi que l'eau de pluie et l'eau distillée ont un pH de l'ordre de 5.3 à 5.5, à cause du gaz carbonique ambiant, qui se dissout un peu dans l'eau pure en l'acidifiant un peu.

[Kemiste]

Bonjour,

Pour nuancer un peu :

Surtout que l'acide chlorhydrique est... gazeux (on le vend dissous avec une certaine concentration). Donc il se dissipe d'autant plus facilement.

Les solutions d'acide chlorhydrique ce n'est pas simplement un gaz dissous. Au contact de l'eau il se dissocie, on n'a donc pas de "HCl" solvaté mais un mélange de H⁺ (en première approximation) et de Cl^-.

[Cellinn]

Merci beaucoup pour vos réponses. Pouvez vous m'expliquer à quoi correspondent les ions H- et Cl- ?
Chlore ? Hydrogène ?
Ces ions sont ils dangereux dans l'eau s'ils sont en grande quantité ?
Le PH est de 8... C'est à n'y rien comprendre ! Après 1l d'acide chlorhydrique...
Au moins, grâce à vos retours, je serai un peu plus calée en chimie de l'eau ��

[Cellinn]

Et oui, notre eau est très calcaire.

[Lil00]

Pouvez vous m'expliquer à quoi correspondent les ions H- et Cl- ?
Chlore ? Hydrogène ?
Ces ions sont ils dangereux dans l'eau s'ils sont en grande quantité ?

Oui, H pour hydrogène et Cl pour chlore. Attention c'est H+ et non H-.
En fait, le pH est une mesure de la concentration en ions H+, plus il y en a et plus le pH est bas.
Donc oui, s'il y en a trop c'est dangereux, c'est trop acide. C'est ce que mesure le pH, donc tant que tu es autour de 7, c'est normal.

[Kemiste]

Merci beaucoup pour vos réponses. Pouvez vous m'expliquer à quoi correspondent les ions H- et Cl- ?
Chlore ? Hydrogène ?

En fait l'acide chlorhydrique est un gaz de formule HCl (avec H pour hydrogène et Cl pour chlore). Dans ce gaz H et Cl sont liés ensemble. Quand ce gaz va rencontrer l'eau, les molécules d'eau vont pouvoir séparer les deux atomes qui constituent HCl et donner un ion positif H⁺ et un ion négatif Cl^-. Quand ils sont seuls, l'hydrogène aime bien être positif et le chlore négatif.

Ces ions sont ils dangereux dans l'eau s'ils sont en grande quantité ?

Le pH c'est, grossièrement, la mesure de la quantité des ions H⁺ dans l'eau. Attention, l'échelle est inversée. Plus il y aura de H⁺ dans l'eau plus le pH sera faible. La quantité "normale" est définie pour un pH de 7. En dessous il y a plus de H⁺ et la solution est acide et en dessous c'est le contraire.

Pour les ions Cl^-, ce sont les mêmes que tu retrouves dans le sel de table (NaCl). Ils n'interviennent pas dans le pH mais ils seront en même quantité que les ions H⁺ car lorsque que 1 molécule de HCl se dissous dans l'eau elle donne un ion H⁺ et un ion Cl^-.

Le PH est de 8... C'est à n'y rien comprendre ! Après 1l d'acide chlorhydrique...

En effet, ton eau est très calcaire !

[Cellinn]

Un grand merci pour vos retours. Le PH étant à 8, malgré l'ajout d'acide, j'en déduis que le calcaire , en grande quantité, a en quelque sorte "neutralisé" les ions H+ ?

[Kemiste]

C'est exactement ça. L'acide vient "attaquer" le calcaire via les ions H⁺ qui sont consommés durant la réaction.