Dosage d'une solution d'acide chlorhydrique et d'acide acétique par conductimétrie

[Sup1166]

Bonjour suite à un TP je dois calculer un concentration inconnue par conductimétrie. J'ai fais un calcul mais je reste incertaine de la méthode employée.
Voici les donnés:
Dosage d'une solution d'acide chlorhydrique et d'acide acétique par conductimétrie, par une solution de NaOH.

La concentration de NaOH est de 9,2.10^-2.
La soude réagit d'abord avec l'acide chlorhydrique puis avec l'acide acétique par la suite.

Dans un bécher on introduit 5 ml de HCl de 0,100 M et 20 ml de CH3COOH de concentration inconnue. On a notre premier volume d'équivalence à Veq1 = 4,75 ml et le deuxième à Veq2 = 13,3 ml.
J'ai écris comme équations: CH3COOH + OH- <--> CH3COO- + H2O
puis HCl + H2O <--> H3O+ + Cl-
et enfin HCl + OH- <--> Cl- + H2O

Pour calculer la C (CH3COOH) = (C(NaOH) * (Veq2-Veq1)) / V(CH3COOH) = 4,06.10^-2 mol/L

Ai-je le droit d'utiliser cette formule ici? Ou Est-ce simplement CaVa = CbVeq1 seulement?

Merci d'avance pour les réponses. Cordialement.
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[moco]

Bonjour,
Il y a une incohérence entre les diverses données numériques de ton problème. En effet, la loi de conservation de la matière dit qu'il doit y avoir autant de moles de NaOH que de HCl pour le premier titrage. Or les valeurs numériques que tu donnes pour ton expérience ne vérifient pas cette égalité fondamentale. En effet, tu prends 5 mL de HCl 0.1 M (donc 0.5 millimole), et tu le neutralises par 4.75 mL de NaOH 0.092 M ( donc 0.437 millimole). C'est par essence impossible. L'un de ces 4 chiffres est faux. Si les trois premiers chiffres sont exacts, c'est la concentration de NaOH qui est fausse, et qui devrait être 0.105 M, et non 0.092 M.