Conductimétrie : Ka de l'acide acétique

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J'ai 2 solution d'acide acétique CH₃COOH à 0.1 et 0.01 Mol/L. Je mesure la conductance G_0.1=491µS et G_0.01=158µS.

CH₃COOH <----------> CH₃COO^- + H⁺
C(1-a) . . . . . . . . . . . . . aC . . . . aC . . . . . . . . . . . . C = 0.1 ou 0.01 Mol/L

Constante d'acidité : Ka = a²C/(1-a)
Conductivité Gamma g : (CM : conductivité molaire) . . : g = [CH₃COO^-]*CM_CH3COO^- + [H⁺]*CM_H⁺
or [CH₃COO^-]=[H⁺] = aC . . . . . . ==> g = aC*(CM_CH3COO^- + CM_H⁺)

d'où : a = g / C*(CM_CH3COO^- + CM_H⁺)

J'ai calculé : g_0.1 = G_0.1/K = 0.054 S/m . . . . . . g_0.01 = G_0.01/K = 0.017 S/m
(K la constante connue de la cellule)

Puis . . . . . a_0.1 = 0.0139 . . . . . . . . . . . . . . . a_0.01 = 0.0448
D'où . . . . . Ka_0.1 = 0.0000196 . . . . . . . . . . . . Ka_0.01 = 0.0000210

J'ai donc le meme Ka = 0.00002.
Il m'est demandé d'expliquer pourquoi lorsque a varie (avec la concentration C de l'acide), Ka ne varie pas ?

Et d'autre part, de ramener mon calcul de Ka (ou pKa) à 25°C a l'aide de l'entalpie standard D_rH° = -1 kJ/mol

Merci d'avance
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