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Conductimétrie : Ka de l'acide acétique



  1. #1
    audioslave227

    Lightbulb Conductimétrie : Ka de l'acide acétique


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    J'ai 2 solution d'acide acétique CH3COOH à 0.1 et 0.01 Mol/L. Je mesure la conductance G0.1=491µS et G0.01=158µS.

    CH3COOH <----------> CH3COO- + H+
    C(1-a) . . . . . . . . . . . . . aC . . . . aC . . . . . . . . . . . . C = 0.1 ou 0.01 Mol/L

    Constante d'acidité : Ka = a²C/(1-a)
    Conductivité Gamma g : (CM : conductivité molaire) . . : g = [CH3COO-]*CMCH3COO- + [H+]*CMH+
    or [CH3COO-]=[H+] = aC . . . . . . ==> g = aC*(CMCH3COO- + CMH+)

    d'où : a = g / C*(CMCH3COO- + CMH+)

    J'ai calculé : g0.1 = G0.1/K = 0.054 S/m . . . . . . g0.01 = G0.01/K = 0.017 S/m
    (K la constante connue de la cellule)

    Puis . . . . . a0.1 = 0.0139 . . . . . . . . . . . . . . . a0.01 = 0.0448
    D'où . . . . . Ka0.1 = 0.0000196 . . . . . . . . . . . . Ka0.01 = 0.0000210

    J'ai donc le meme Ka = 0.00002.
    Il m'est demandé d'expliquer pourquoi lorsque a varie (avec la concentration C de l'acide), Ka ne varie pas ?

    Et d'autre part, de ramener mon calcul de Ka (ou pKa) à 25°C a l'aide de l'entalpie standard DrH° = -1 kJ/mol

    Merci d'avance

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    Dernière modification par audioslave227 ; 05/12/2004 à 18h01.
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