purifier l'acide acétique
Bonjour,
J'ai acheté de l'acide commercial en droguerie.
Il est à 75%. Je voulais savoir s'il etait possible de le purifier pour obtenir de l'acide acétique glacial ?
Quelles techniques peut on employer dans ce cas ?
Merci pour vos réponses
pierre.boulens
Bonjour,Envoyé par pierre.boulens
Par distillation je suppose (pas d'azéotrope).
Bien à toi.
Azéotrope à 77°C contenant 3% d'eau en poids
www.chemeng.ed.ac.uk/people/jack/azeotrope
La distillation permettra déjà de retirer une grande partie de l'eau
Bonjour je profite de cette discussion sur l'azéotrope acide acétique/eau pour demander comment ça se passe exactement?
à 100°C par exemple obtient-on cet azéotrope ou faut-il rester à 77°C?
quand la distillation est terminée sommes nous encore en présence de l'azéotrope ou avons nous de nouveau l'acide acétique dans l'eau?
dans le cas où nous serions en présence de l'azéotrope, a-t-il le même pouvoir que l'acide acétique, et pouvons nous les dissociés?
Bonjour, pour répondre à cette question il peut être utile de se munir d'un diagramme représentant les courbes d'ébulition et de rosée du mélange acide acétique /eau soit en abcisse la fraction molaire de l'acide [entre 0 et 1] et en ordonnée la température.
Il s'agit d'une azéotropie négative soit une courbe de rosée en U
Quand on distille, on augmente progressivement la température pour atteindre le point le plus bas de cette courbe qui représente l'azéotrope (en ce point le composition de la vapeur est la même que celle du liquide indiqué en abcisse). Quelque soit la composition du mélange initial, on atteindra toujours la composition de l'azéotrope.
Il s'agit en fait d'un passage liquide / vapeur, tout se fait comme si, on avait un changement d'état en considérant l'azéotrope comme un corps pur. En effet lors de la distillation la température va se stabiliser à la température de l'azéotrope (77°C) tant que ce dernier peut être formé et il se degagera une vapaur a la composition de l'azéotrope soit 97% d'acide pour 3% d'eau en masse.
Donc la température se fixe tant que l'azéotrope passe (on ne peut pas quoiqu'on y fasse ) augmenter la température
Pour la suite, les vapeurs emises de la solution (a la composition de l'azéotrope) sont condensées, donc la composition des goutelettes reste la même et on obtient dans la distillat une solution d'acide à 97%
On est donc en présence de l'azéotrope en fin de distillation. Pour pouvoir les dissocier, on pourrait passer peut être par des mélanges triphasés comme pour obtenir de l'éthanol absolu avec du benzène (cancérigène !). Ou sinon faire sêcher sur tamis moléculaire en en présence d'un déssicant.
Voilà j'espère avoir été clair.
@+
on ^peut donc trouver de l'acide acétique en magasin?
Bonjour à tous,
désolé de débarquer 3 ans après dans la discussion, mais j'ai une remarque ainsi qu'une question.
tout d'abord, j'aimerais rebondir sur la réponse de HarleyApril :
Il se trouve en effet que sur le site, il existe un azéotrope négatif à 3% d'eau. Après des recherches plus approfondies, je réfute l'existence de cet azéotrope. En effet, sur la DECHEMA, je n'ai pas trouvé la trace de cet azéotrope. Peux tu me donner plus de source pour réfuter ou confirmer la présence de cet azéotrope?Azéotrope à 77°C contenant 3% d'eau en poids
www.chemeng.ed.ac.uk/people/jack/azeotrope
La distillation permettra déjà de retirer une grande partie de l'eau
Pour répondre donc à la question, il suffit de distiller ton mélange. Mais bon, vu l'allure de la courbe d'équilibre liquide/vapeur, la distillation sera plutôt difficile. De plus, avec une Température d'ébullition de 116 °C pour l'acide, faudra chauffer un peu...
Ma question porte sur l'équipement d'une colonne à distiller. Existe-t-il un acier qui résiste à une température de 120°C avec de l'acide pur? Quel est son prix?
Merci pour vos réponses
Clemouchos
il n'est pas non plus dans le handbook of chemistry and physics.
par contre il y a des azétrope eau/acide formique et eau/acide propanoique.
Le site pour lequel j'ai donné un lien mentionne un azéotrope, mais visiblement, on ne le trouve pas ailleurs !
Cordialement
Bonjour
J'avais toujours cru moi aussi qu'il existait un azéotrope à maxima avec ce binaire, mais après vérification il semblerait que ce ne soit pas le cas; il y a juste un pincement sur le diagramme, ce qui pourrait expliquer que certaines sources mentionnent un azéotrope.
Ce n'est pas la quantité de chauffe qui risque de faire défaut, l'acide acétique ne serait plus beaucoup plus compliqué à vaporiser, mais plutot le nombre de plateaux.
Logiquement l'hasteloy C devrait présenter une bonne résistance, mais à confirmer.Ma question porte sur l'équipement d'une colonne à distiller. Existe-t-il un acier qui résiste à une température de 120°C avec de l'acide pur? Quel est son prix?
Merci pour vos réponses
Clemouchos
Merci beaucoup pour vos commentaires et pour vos réponses qui me confirment bien la non-existence de l'azéotrope
