Bonjour,
Dans un exercice de chimie cinétique, il est écrit que l'équation d'Arrhénius k = A. e^-Ea/RT : « on précise que cette équation n’est pas valable pour toutes les réactions chimiques ».
Dans quel type de réaction l'équation ne serait pas utilisable?
Merci!
Salut,
Dans wikipedia ils donnent l'exemple des réactions enzymatiques. Mais ils n'en disent pas plus. Il y aura d'autres réponses
"Il ne suffit pas d'être persécuté pour être Galilée, encore faut-il avoir raison." (Gould)
Bonjour,
Il y a aussi le cas des réactions biphasiques. La réaction dépend ici de phénomènes physique (transfert de réactif d'une phase à l'autre), la loi d'Arrhenius n'est plus pertinente.
Les combustions à l'air sont en général une somme de plusieurs réactions. La somme ne suit pas la règle d'Arrhenius.
