Théorie d'Arrhénius

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Bonjour à tous,

Voilà que je suis confronté à un problème qui me cause beaucoup d'ennuis. J'espère qu'un d'entre vous sera en mesure de m'aider.

Une viande hachée se dégrade en 72 heures dans un frigo commercial à 2,0 degrés celcius. On btient cette même dégradation après 36 heures dans un frigo domestique à 6 degrés celcius.

1. Déterminer l'énergie d'activation de la réaction.

Selon la loi de vitesse intégrée d'une réaction d'ordre zéro :

ln(t₁/t₂)=(E_a/R)(1/T₁-1/T₂)
E_a= 110 kJ

2. Est-il dangereux de consommer des hambourgeois préparés 2,0 heures à l'avance à une température de 25 degrés celcius ? Justifier, sachant que la réaction suit une cinétique d'ordre zéro.

J'ai déterminé le temps qui correspondait à la température 298 K à l'aide de l'équation d'Arrhénius.

ln(t₁/t₂)=(E_a/R)(1/T₁-1/T₂)
t₁= 6,31x10³s

Puisque deux heures correspond à 7,2x10³s j'ai proposé que c'était dangereux, car la viande était périmée en grande partie à 6,31x10³s.
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[HarleyApril]

le raisonnement se tient, je ne refais pas les calculs car je suis très paresseux
j'utilise une propriété des exponentielles car je note que la demi vie est divisée par deux quand on passe de 2 à 6 degrés et je tombe sur le même résultat

j'aime pas le Mac Do !