Dilution glucose

[smack44]

Bonjour,

Si quelqu'un peu regarder si mes résultats sont corrects

Voici l'énoncé :

Glucose
1. Décrire un mode opératoire pour préparer un volume V=100mL de solution S1 de
glucose de concentration massique 1,80 g/L
2. Calculer la concentration molaire C1 du glucose de formule brute C6 H12 06
On dispose d’une solution S2 de glucose de concentration molaire 5,0 10-3 mol/L. On
prépare une solution S en mélangeant un volume V1: 80 mL de solution S1 et un volume
V2: 20mL de solution S2.
3. Quelle est la concentration molaire C du glucose dans la solution S?
4. Avec quelle verrerie a-t-on mesuré les volumes V1 et V2?


2. Calcul de la concentration molaire C1 du glucose :
180g/mol

La concentration molaire C1 en mol/L :
C1 = (1,80 ) / (180 ) = 0,01 mol/L

3. Calcul de la concentration molaire C de la solution S :


Quantité de matière de glucose dans la solution
S1 = C molaire x volume = 0,01 mol/L x (80 mL / 1000 mL) = 8,0 x 10-4 mol


S2 = C molaire x volume = 5,0 x 10-3 mol/L x (20 mL / 1000 mL) = 1,0 x 10-4 mol


S = quantité de matière de glucose dans la solution S1 + quantité de matière de glucose dans la solution S2
= 8,0 x 10-4 mol + 1,0 x 10-4 mol = 9,0 x 10-4 mol

Le volume total de la solution S est de 100 mL, donc la concentration molaire C de la solution S est :
C = quantité de matière / volume = 9,0 x 10-4 mol / (100 mL / 1000) = 0,009 mol/L

Ainsi, la concentration molaire de glucose dans la solution S est de 0,009 mol/L.


Merci pour le temps consacré
-----

[Duke Alchemist]

Bonsoir.

Ce que tu as fait me paraît plutôt bien.

Quelles propositions fais-tu pour les questions 1 et 4 ?

Cordialement,
Duke

[smack44]

Pour la question 1

Pour préparer 100 mL (soit 0,1L) de solution S1 de glucose de concentration massique 1,80 g/L, il faut
• Peser du soluté de glucose (1,80 g/L x 0,1 L) dans une coupelle à l'aide d'une balance de précision (sans oublier de faire la tare).
• Versons-les 0,18g de glucose dans une fiole jaugée de 100mL puis ajouter de l'eau distillée aux ¾ environ.
• Agiter la fiole pour dissoudre totalement le glucose
• Compléter avec de l'eau distillée jusqu'à trait de jauge (en faisant attention au ménisque) avec de l’eau distillée
• Boucher, agiter et homogénéiser la solution.

Et la question 4 j'aurai tendance à utiliser de la verrerie graduée pour plus de précision donc fiole jaugée (mais je ne sais pas quelle contenance)?

Les réponses de la question trois sont justes ?

[Duke Alchemist]

Bonsoir.

Je me permets de reprendre tes réponses et d'y apporter quelques modifications/précisions en gras.

1. Ta réponse du message #3 est très bien.

2. Calcul de la concentration molaire C1 du glucose :
M=...= 180g/mol (Indique le calcul de la masse molaire)

La concentration molaire C₁ en mol/L :
C₁ = (1,80 ) / (180 ) = 0,0100 mol/L (pour les chiffres significatifs)

3. Calcul de la concentration molaire C de la solution S :
Quantité de matière de glucose dans la solution S₁ :
n₁ = C₁ x V₁ = 0,01 mol/L x (80 mL / 1000 mL) = 8,0 x 10^-4 mol

Pour la solution S₂ :
n₂ = C₂ × V₂ = 5,0 x 10-3 mol/L x (20 mL / 1000 mL) = 1,0 x 10^-4 mol
Le "/L" en bleu est en trop puisque tu le reprends sous la forme du "1000mL" par la suite.

"...S = quantité de matière de glucose dans la solution S1 + quantité de matière de glucose dans la solution S2"
n = n₁ + n₂ = 8,0 x 10^-4 mol + 1,0 x 10^-4 mol = 9,0 x 10^-4 mol

Le volume total V de la solution S est de 100 mL, donc la concentration molaire C de la solution S est :
C = n / V = 9,0 x 10^-4 / (100 mL / 1000) = 0,0090 mol/L

Ainsi, la concentration molaire de glucose dans la solution S est de 0,0090 mol/L.

4. En effet, les volumes sont particuliers mais on peut, a priori ici, contourner le problème


Quelques remarques :
Indiquer les unités dans les calculs peut être risqué et potentiellement entraîner des confusions.
Dans la mesure du possible essaie de respecter les notations indiquées dans l'énoncé.

En tout cas, le raisonnement avec les calculs de quantités de matière est maîtrisé.

Cordialement,
Duke.

[A voir en vidéo sur Futura]