Dérivée partielles de l'énergie libre de Gibbs

[Marius1213]

Je suis complètement perdu, je ne comprend pas comment interpréter le graphique suivant :





Cela dit que la variation en énergie libre de Gibbs par rapport à la pression en gardant la temperature constante est «le volume molaire»(V)

Et

Que la variation de l’énergie libre de Gibbs par rapport à la température en gardant la pression constante est «moins l’entropie» (-S)


Je ne comprends pas ce qu’on entends par «est» et je ne comprends également pas la façon dont on est censé interpréter le graphique…


Merci d’avance à tout ceux/celles qui m’aideront !
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[gts2]

La variation en énergie libre de Gibbs par rapport à la pression en gardant la température constante est «le volume molaire»(V)

Le volume tout court (pas molaire)

Je ne comprends pas ce qu’on entends par «est» et je ne comprends également pas la façon dont on est censé interpréter le graphique.

Le "est" c'est simplement l'égalité traduction de dG=V dP -S dT.

Le graphique s'interprète comme d'habitude pour les dérivées : c'est la pente ; la complication venant des deux variables : il faut imaginer une coupe de la surface verte G\beta(T,P) à T constante, la pente de la courbe obtenue est V, et pour une coupe à P constante le pente est -S.

Pour illustrer sur votre graphe, la pente à T constante est faible, donc faible volume, on peut imaginer que alpha et beta sont les phases liquide/solide d'une espèce. L'entropie de alpha est plus faible donc alpha=solide. L'intersection des deux donne l'équilibre solide-liquide avec une faible dépendance de la température par rapport à la pression.

[Marius1213]

Merci, c’est un peu plus clair, mais je ne comprend pas en quoi la pente a T constante nous indique le volume…

Ce graphique parle de quoi, il parle de la variation de l’énergie de gibbs lors d’une réaction où l’énergie de gibbs d’un composé en fonction de la température et de la pression.

[gts2]

Merci, c’est un peu plus clair, mais je ne comprend pas en quoi la pente a T constante nous indique le volume.

Je ne suis pas sûr de "comprendre" non plus : on peut "comprendre" dU=-P dV + T dS, et après on effectue des transformations de Legendre (ajout de PV et -TS) et cela transforme le T dS en -S dT et le -P dV en + V dP.

Ce graphique parle de quoi, il parle de la variation de l’énergie de Gibbs lors d’une réaction où l’énergie de Gibbs d’un composé en fonction de la température et de la pression.

Comme indiqué, le tracé est probablement celui G(solide,T,P) et G(liquide, T, P) d'une espèce sans réaction chimique.
Le graphe est bien un graphe de G et pas de

[A voir en vidéo sur Futura]

[mach3]

Merci de donner un titre explicite à l'avenir

mach3, pour la modération