Nombre d'électrons de valence pour les éléments du bloc d

[Matt1627]

Bonjour, j'ai entendu qu'une façon simple de connaître le nombre d'électrons de valence d'un élément du bloc d de la classification périodique est de regarder sa colonne car le chiffre correspondant vaut aussi son nombre d'électron de valence. Par exemple, le manganèse appartient à la colonne 7 donc a 7 électrons de valence et cela se retrouve dans sa configuration électronique: [Ar] 4s² 3d⁵. Cependant il y a contradiction par exemple pour le zinc qui appartient à la colonne 12. Il aurait donc 12 électrons de valence alors qu'il n'en a que 2 de ce que j'ai cru comprendre. Le cuivre lui a de base pour configuration électronique [Ar] 4s² 3d⁹ mais par effet de stabilité c'est plutôt [Ar] 4s¹3d¹⁰. Du coup il a 11 électrons de valence ce qui correspond à sa colonne ou 1 électron de valence ? Y a-t-il d'autres exceptions comme celles-ci et comment les identifier ? Est-ce que vous me conseilleriez ainsi d'oublier l'astuce pour trouver rapidement le nombre d'électrons de valence de n'importe quel élément du bloc d et plutôt de regarder à chaque fois la configuration électronique ?

Merci d'avance à toute personne m'accordant un peu de son temps.
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[moco]

On peut le regretter, mais il n'y a hélas pas de règle commune valable pour tous les atomes de transition.
On observe en tout cas que tous les éléments de transition peuvent avoir le degré d'oxydation +2 (sauf le premier d'entre eux, Sc), et que ce degré est souvent le plus important de tous (particulièrement vers la fin).
A part cela, le numéro de la colonne est souvent le degré d'oxydation maximum, en tout cas pour les premiers atomes jusqu'au manganèse. Plus loin, avec Fe, Co, Ni, Cu, Zn, les degrés d'oxydation différents de 2 sont exceptionnels.

[Resartus]

EDIT Moco avait déjà répondu...
Bonjour,
Les usages ont varié (et votre cours est peut-être de l'ancienne mode), mais il n'est plus recommandé aujourd'hui de considérer le zinc et ses suivants de la colonne 12 comme métaux de transition. Et en effet il n'a que 2 électrons de valence
Pour les "vrais" métaux de transition, il y a eu quelques règles empiriques pour expliquer les exceptions au remplissage des éléments (par exemple le fait que la couche d préfère 5 ou 10 électrons), mais ces règles ont elles-même des exceptions quand on passe aux lignes suivantes.
Et c'est aussi plein d'exceptions pour trouver les ions préférés, y compris dans une même colonne :
Un exemple : le cuivre préfère +2, l'argent est seulement +1, et l'or préfère +3
Bref, pas beaucoup de solutions autres que connaitre les cas les plus communs

[Matt1627]

D'accord, je vois. Merci beaucoup.

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