Redox
Bonjour,
Est ce que quelqu’un pourrait m’aider s’il vous plaît. J’ai fais cet exercice et je ne sais pas si ce que j’ai fais est correct
Et je n’arrive pas à faire la question 7 est ce que quelqu’un pourrait m’aider à la faire s’il vous plaît.
Je vous remercie d’avance!
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Bonjour,
Le texte de l'énoncé ne correspond pas à la solution !
Excusez moi je me suis trompée
Voici le vrai énoncé
Cela a l'air mais je n'ai pas tout vérifiéEnvoyé par dels
Question f je suppose. Si la pile est à l'équilibre, que peut-on dire du courant et donc de la fem ?
Vous avez d'ailleurs déjà répondu à la question e.
Je ne suis pas trop sûre de la valeur de K, est ce que vous pourriez y jeter un coup d’œil s’il vous plaît
Si la réaction est à l’équilibre, le système n’évolue plus
Pour K, une erreur de signe dans l'avant-dernière ligne.
C'est le -0,01 s'il vous plait? Je pensais que:
0,01* log (1/Ka) donnait bien -0,01*log(K)
Non c'est confusion entre (1) et (2)
Merci beaucoup!
Si j’ai bien compris pour la question f), si la réaction est à l’équilibre le système n’évolue plus (je pense que la fem a l’équilibre sera de 0)
Et concernant le potentiel des électrodes au cours de l’utilisation de la pile je ne sais pas comment faire
Je vous remercie d’avance
Pour l'équilibre OK
Pour chacune des électrodes : Nernst et regarder comment évolue Q lors de la réaction.
Bonjour,
Q va se rapprocher de plus en plus de la valeur de K.
Et je pense que pour calculer Q il faut faire Q = n(e-) * F
Uniquement le Q (Q comme quotient, rapport) de la formule de Nernst d'un couple, donc la "moitié" du Q (du Q=K à l'équilibre)
Donc vous n'avez pas à calculer Q mais juste à voir comment il évolue.
Tant qu'à "Q = n(e-) * F" je ne comprends pas trop, déjà ce n'est pas homogène : Q est sans dimension et F est une charge par quantité de matière
Je pense que Q va tendre vers la valeur de la constante d’équilibre jusqu’à atteindre sa valeur
Alors si Q = K, il n’y a plus de réaction et donc la force électromotrice est nulle
On est d'accord, mais ce n'est pas votre question (enfin je crois) qui est "concernant le potentiel des électrodes au cours de l’utilisation de la pile"
On écrit pour une électrode E=E0+0,06/n log(Q) et on regarde comment évolue Q il s'agit simplement de savoir s'il augmente ou diminue.
Je pense que Q va diminuer jusqu’à atteindre la valeur de 1 pour que cela puisse faire log(1) = 0
Il n'y a aucune raison que Q tende vers 1 et donc que E tende vers E0.
Prenez le cas le plus simple l'électrode de Ni E=E0+0,03 log(Ni2+)
Comment évolue (Ni2+) et donc comment évolue E ?
Il me semble que la concentration en Ni2+ va diminuer et donc que E va rester constant
D'après ce que avez dit précédemment (réaction Cr2072- + Ni -> ...)
J'ai l'impression que Ni2+ augmente, non ?
Et si (Ni2+) diminue, log(Ni2+) reste constant !?!
Ah excusez moi je n’avais pas utiliser la réaction
Si Ni2+ augmente alors 0,03 + log (Ni2+) va augmenter et donc E va augmenter il me semble
Cette fois c'est OK.
C'est normal, le réducteur voit son potentiel augmenter pendant que celui de l'oxydant diminue pour se rapprocher.
Dernière modification par gts2 ; 05/01/2024 à 16h05.
