Titrage - Calcul de pH

[5457]

Bonjour,

Je bloque sur un exercice pour lequel je pense qu'il manque des données. Seriez-vous en mesure de m'aider ? L'exercice en question est le suivant:

On considère une solution S1, d'acide oxalique ou acide éthanedicique H₂C₂O₄ de concentration molaire 10^-2 mol.L^-1.

1. Donner la formule développée de cet acide que l'on notera H₂A dans la suite du problème, ainsi que celle de HA^-, ion hydrogénooxalate et A^2-, ion oxalate. (aucun problème ici)
2. Calculer le pH de la solution S1 qui sera donné à 0,1 unité près. Quelles sont les espèces prédominantes dans cette solution?

Mon corrigé pour la question 2 me donne un tableau d'avancement:

H₂A.....+.....H₂O.....<=>.....HA^-.....+.....H₃O⁺
10^-2.............................. ...-....................-
10^-2 - h ...........................h....................h

K_A1= h²/10^-2 - h

K_A1= 10^-1,3 donc il est peu envisageable de négliger h devant 10^-2. On est en présence d'un acide dont la dissociation n'esr pas négligeable en solution aqueuse.

pH = 2,1

Vérification:
- [OH^-] << [H₃O⁺] c'est-à-dire pH < 6,5
- Deuxième acidité négligeable pH < pK_A2 - 1

Les espèces prépondérentes à pH = 2,1 sont donc H₂A, HA^- et H₃O⁺.

Ce que je ne comprends pas dans le corrigé:
J'ai l'impression que le K_A1= 10^-1,3 sort du chapeau. Il n'est présent nul part et je ne vois pas d'où il peut sortir. Si quelqu'un peu me confirmer que c'est un manque dans l'énoncé ou quelque chose que je n'ai pas compris, ce serait top !

Merci à tous,
5457
-----

[gts2]

Bonjour,

Il est clair que l'exo ne peut être résolu sans la connaissance du Ka.
Vous étiez peut-être sensé avoir une table de pKa ou un Handbook à disposition ...

[5457]

Bonjour,

C'est bien ce que je pensais. Je vous remercie.
Il s'agit d'un sujet de concours sans document authorisé...
Bonne journée,
5457