titrage calcul avec une courbe

[invite57c166fd]

bonsoir à tous,





Un peu long je pense ...

question 1:
en fait je pas comprends pourquoi il y a 3 constantes d'équilibre?

question 2:
je crois que j'ai réussi avec la tangente et j'ai obtenu veq1=24 et veq2 =28

question 3:

il me bloque! j'ai pas trouvé la relation entre ces donnés et comment établir les équations?

question 4

j'ai réussi


pourrait quelqu'un m'aider un peu surtout à la question 1 & 3?

merci beaucoup
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[jeanne08]

je pense que tu sais ecrire les reactions qui ont lieu :
R1: OH- + H+ -> H2O
R2: CO3 2- + H+ -> HCO3-
R3: HCO3 - + H+ -> H2CO3 ( quelquefois noté CO2, H2O)

Comme indiqué dans ton énoncé tu as les réactions R1 et R2 qui ont lieu simultanément donc les 24 mL d'acide ont servi à neutraliser les OH- et les CO3 2- ... tu vas pouvoir compter les nombres de mol de H+ et calculer , en fonction de c0 et c'0 les nombres de mol de OH- et CO3 2- voila donc une première relation entre C0 et C'0 ...
Ensuite les 4 mL d'acide ajoutés donnent lieu à la réaction R3 ... on fait donc les comptes et on calcule alors c'0 ...

[invite57c166fd]

je pense que tu sais ecrire les reactions qui ont lieu :
R1: OH- + H+ -> H2O
R2: CO3 2- + H+ -> HCO3-
R3: HCO3 - + H+ -> H2CO3 ( quelquefois noté CO2, H2O)

ouais j'ai trouvé ça, mais je sais pas la concentration de HCO3- et CO32- ??

tu vas pouvoir compter les nombres de mol de H+ et calculer

un peu précisément ? merci

[jeanne08]

l'acide est à la concentration 0.05 mol/L donc V mL = V.e-3 L de cette solution contiennent 0.05*VE-3L de H+ ... voila pour les comptes de H+
10 mL de la solution à doser contiennent 10e-3* c0 mol de OH- et 10e-3 *c'0 mol de CO3 2- ...
- avec 24 mL de solution acide on neutralise les OH- et les CO3 2-
- avec les 4 mL de solution acide on neutralise les 10e-3 *c'0 de HCO3- ( provenant des CO3 2- mis au départ ) ...

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