Exo Cinétque Chimique....

[invite14058c8d]

Bonjour,

J'aurais besoin d'aide pour un exo de cinétique Chimique....



Pour la réaction d'odre A->3B +C lorsque (A)₀= 0.015 mol L^-1, la concentration de B atteint 0.018 mol L-1, en 3 min.Quelle est la constante de vitessse de disparition de A?Combien de temps faudra t il de plus pour que la concentration de B atteigne 0.030mol L-1?

Il a l'air trés facile mais je sais pas... je bloque....je n'arrive pas a faire le lien entre la concentration de A et celle de B...j'ai dit que

-deltaA/deltaT=1/3deltaB/dt.... et donc trouver la concentration de b à 3min et ensuite utiliser la formule d'ordre un...mais je pense pas que ça soit ça car je trouve pas la bonne
réponse....

Merci de votre aide,

Jonathan
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[jeanne08]

tu as bien -d(A)/dt = 1/3 d(B)/dt
- la loi cinétique d'ordre 1 te permet de connaitre A à chaque instant Ln(A)/(A)ini = - k t
- ce qui a disparu de A a donné 3B ... donc si la concentration en B est passée de 0 à 0,018 mol/L , celle de A a diminué de 0,006 mol/L

attention la loi de vitesse est en (A)^1 ...
- tu peux aussi procéder ainsi 1/3 d(B) /dt = k (A) et (A) = (A)ini - (B)/3 puis integrer en (B) ...

[invite14058c8d]

Ok.... donc premiere question jai compris.....(0.17 min-1)

la seconde ; je ne peux pas utiliser le k et je ne connais pas l ordre je dois donc encore utiliser -d(A)/dt = 1/3 d(B)/dt
, cest ca ?

je devrais avoir 1/3(0.030-0.0180/(x-3) mais cest egale a la constante de A?

[jeanne08]

Tu connais l'ordre ??? il n'y a pas moyen de le calculer avec le fait qu'il y a 0,018 mol de B au bout de 3 min. ...
J'ai supposé que l'ordre était 1 ( il doit être indiqué dans l'enoncé) et alors tu trouves k = 0,17 min -1
Tu cherches le temps au bout duquel on a 0,030 mol/L de B . Alors le A disparu ( qui a donné les 0,030 mol/L de B ) = 0,010 mol donc il reste alors 0,015 -0,010 = 0.005 mol/L de A
Ln (A/0.015) = Ln (.005/0.015) = -kt avec k = 0,17 min-1 on trouve t = 6.5 min

[A voir en vidéo sur Futura]