cinétque d'ordre 2.

[invite9d7db78d]

Bonsoir a tous!Voila petit probleme j'espere que l'on pourra m'éclairer...

réaction : RX + OH- --> ROH + X-
L'énoncé me dit que l'on introduit 0.03 mol/l de RX
et 0.07 mol/l de OH-
*On neutralise la soude restante dans un prélévement de 10ml , il faut v(ml) d'un monoacide 0.05 N

On me donne un tableau avec :

t(h) 0.5 1 2 4
v(ml) 12.84 11.98 10.78 9.48

Prouver la cinetique d'ordre 2 calcul de k

J'ai bien fait toute la demonstration pour l'ordre 2 et j'en viens a

k(t)=(1/(a-b))*{ln[(b-x)a/(a-x)b]}

Je dis ensuite que (a-x)*0.01=0.05*v

et (b-x)*0.01=0.05*v mais ceci est pas possible puisque sinon cela va donner la meme valeur et mon k ne sera pas une droite et je ne peu donc pas verifier l'hypothese...Je vois bien que c'est louche mais je ne comprend pas mon erreur ..merci de m'aider!!!
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[moco]

Je réécris tes données.
Au début : [RX]_o = 0.03 mol/L, et [OH^-]_o = 0.07 mol/L.
En t = 0.5 h, on prélève 10 ml; et il faut 12.84 ml de HCl 0.05 M pour neutraliser le OH^- résiduel, donc n(HCl) = 6.42·10^-4 mol.
Et la concnetration résiduelle est [OH^-] = 0.0642 mol/L.
On a donc consommé 0.07 - 0.0642 mol/L = 0.0058 mol/L de OH^-, et aussi de RX. Donc la concentration de RX en t = 0.5 h vaut :
[RX] = 0.03 - 0.0058 = 0.0242 mol/L

Fais les mêmes calculs pour les 4 valeurs de t, et calcule les 4 [RX] et [OH^-] correspondants.

Tu appliques ta formule logarithmique pour chaque valeur de t, et tu calcules k. Tu dois trouver quatre valeurs de k. Si ces quatre valeurs de k sont pratiquement égales, cela prouvera que ta réaction est de 2ème ordre.

[invite9d7db78d]

ok je vais essayer merci beaucoup je tiens au courant pour le resultat

[invite2ceb6cff]

Bonjour

pour determiner l ordre d une reaction il faut que tu trace les courbes suivante,
f(t) = c
f(t)= 1/c
f(t) = ln c
si la premiere courbe est un droite alors c est une reaction d ordre 0 de coeff directeur + ou - k
si la deuxieme est une droite c est une reaction d ordre 2
si la troisieme est une droite c est une reaction d ordre 1

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite9d7db78d]

Merci moco mais j'ai un probleme je ne trouve pas une droite les k varient beaucoup entre eux et pourtant je doit trouver une cinetique d'ordre 2...Je ne sais pas ce qui cloche...

[invite9d7db78d]

Bonjour PCL59000 merci pour ton aide mais de quel C parle tu dans f(t)=1/c car j'ai plusieurs concentrations différentes

[invite9d7db78d]

Je vais aller me coucher il se fait tard mais vraiment merci a vous de m'avoir aider c'est vraiment génial ici de voir que l'on peu avoir des reponses merci encore et bonne nuit

[moco]

PCL59000 n'a pas tout à fait raison, quand il dit qu'il faut reporter 1/c en fonction de t pour prouver une cinétique de 2ème ordre.
Le test de 1/c en fonction de t prouve que la cinétique est d'ordre 2 par rapport à un seul constituant. Donc il prouve que la cinétique est de type v = - k[A]².
Mais il est sans effet pour prouver une cinétique d'ordre 2 total, et d'ordre 1 par rapport à chacun des deux constituants. En d'autres termes, le test de 1/c en fonction de t ne prouve pas que la cinétique est du type : v = - k[A][B].
Dans ce cas, il faut appliquer la loi logarithmique présentée par Sarahzoug dans sa première communication.