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  1. #1
    99suave

    Ph


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    Bonjour, j'ai du mal à résoudre un exercice de ph dont voici l'énoncé :

    question 15.png

    question 15 b.png

    C'est pour l'exercice D que j'ai rencontré un problème, mais on a besoin des données de l'exercice A pour le résoudre. Pour l'exercice A) j'ai trouvé la concentration en HA qui vaut 3*10^-3 mol/L. Pour le point D en ajoutant du KOH j'ai fait l'hypothèse que la solution allait se diluer et j'ai voulu donc trouver la nouvelle concentration d'acide présent dans le mélange, j'ai donc fait ((3*10^-3)*0.05)/(0.05+0.02)= 2.14*10^-3 mol/L. Et à partir du Pka de l'exercice A) et donc du Ka qui veut 2.19*10^-5 trouver le nouveau ph, mais je ne suis pas sûre que c'est la bonne façon de faire, pouvez-vous m'aider ? Merci d'avance.

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  2. #2
    gts2

    Re : Ph

    Bonjour,

    KOH est une base forte.

  3. #3
    99suave

    Re : Ph

    Effectivement, merci beaucoup