Bonojur je me prépare pour mon examen et je me suis heurté à un exercice voici l'énoncé :
question 14 a.png
question 14 b.png
J'ai rencontré un problème au point D, je n'arrive pas à comprendre en quoi l'ajout de Na2CO3 dans le compartiment 2 va influencer la concentration en Ni, pourriez vous m'aider à comprendre cela ? Merci d'avance !
Bonjour,
Vous devez avoir quelque part le produit de solubilité de Ni2CO3.
Merci, j'ai effectivement trouvé le Ks du Ni2CO3 qui vaut 1.42*10^-7, j'ai voulu mettre en place un tableau d'avance en considérant que à l'initial la concentration vaut 10^-4 pour le Ni2+ et 0.4 ((4.24/106)/0.1) pour le (CO3)2-. Ce qui me donne1.42*10^-7= ((10^-4)+s)*(0.4+s) (j'ai décidé d'enlever le s pour la concentration en (CO3)2- car négligeable) ce qui me donne : 1.42*10^-7= ((10^-4)+s)*0.4 --> s = 8.875*10^-3 mol/L. Je sais pas si mon raisonnement est bon mais du coup j'ai ajouter s à la concentration base -> (10^-4)+8.875*10^-3= 8.975*10^-3 mol/L. En remplaçant cela dans l'équation de Nernst je n'obtiens pas le bon résultat. Est ce que je suis dans le bon, ou pas du tout ?
Le Ni2+ disparait (Ni2+ + CO32- -> NiCO3) donc dans 1.42*10-7= ((10-4)+s)*0.4, s est négatif ; s = 8.875*10-3 mol/L n'est pas solution.
Plus simplement si vous considérez (ce qui est exact que CO32- ne varie pas, vous avez Ks=(Ni2+)(CO32-), donc vous avez immédiatement (Ni2+).
Ok merci beaucoup
