Équation de Nernst

[inviteea610792]

Je voudrais savoir comment calculer le potentiel d'une électrode de Cuivre immergée dans une solution 0.0750M en NaCl saturé en CuCl.

merci!
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[inviteea610792]

c'est assez urgent alors si quelqu'un a une idée.. proposez même si la réponse ne vous vient pas

[invite2d914250]

Tu cherches le potentiel ou le potentiel standard?
Si tu as déjà le potentiel standard tu peux te servir de la formule E=E° + RT/nF ln[(Ox)^a/(red)^b]

Sinon avec l'enthalpie libre si tu la connais?
A part ça je vois pas trop

[inviteea610792]

C'est écrit de trouver le potentiel.. j'en conclus qu'il faut trouver 2 potentiel et faire leur adition/soustraction pour trouver le potentiel final mais je ne sais pas comment y arriver. Avec un exemple je devrais pouvoir me débrouiller pour le reste.

[A voir en vidéo sur Futura]

[inviteea610792]

la réponse est de 0.190V mais je n'ai aucune idée des détails du calcul

[Duke Alchemist]

Bonsoir.

Tu as bien des données ? Un potentiel standard, comme E°(Cu⁺/Cu) par exemple, non ?
L'équation de la réaction te permet de trouver les coefficients (a et b) que tu dois utiliser dans la formule de Nernst rappelée par Eudes.

Duke.

[invitee1095232]

Bonsoir,
Pour ma part, je pense que toute la difficulté de ton problème est de coupler l'équation de Nernst avec la constante de solubilité de CuCl. La concentration en Cu+ peut-être donnée par ce biais là.
Mais c'est sûr qu'il nous est difficile de t'aider sans connaître les données du problèmes, il me semble infaisable avec juste ça.