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Équation de Nernst



  1. #1
    Lenneteur

    Équation de Nernst


    ------

    Je voudrais savoir comment calculer le potentiel d'une électrode de Cuivre immergée dans une solution 0.0750M en NaCl saturé en CuCl.

    merci!

    -----

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  3. #2
    Lenneteur

    Re : Équation de Nernst

    c'est assez urgent alors si quelqu'un a une idée.. proposez même si la réponse ne vous vient pas

  4. #3
    Eudes

    Re : Équation de Nernst

    Tu cherches le potentiel ou le potentiel standard?
    Si tu as déjà le potentiel standard tu peux te servir de la formule E=E° + RT/nF ln[(Ox)^a/(red)^b]

    Sinon avec l'enthalpie libre si tu la connais?
    A part ça je vois pas trop

  5. #4
    Lenneteur

    Re : Équation de Nernst

    C'est écrit de trouver le potentiel.. j'en conclus qu'il faut trouver 2 potentiel et faire leur adition/soustraction pour trouver le potentiel final mais je ne sais pas comment y arriver. Avec un exemple je devrais pouvoir me débrouiller pour le reste.

  6. #5
    Lenneteur

    Re : Équation de Nernst

    la réponse est de 0.190V mais je n'ai aucune idée des détails du calcul

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    Duke Alchemist

    Re : Équation de Nernst

    Bonsoir.

    Tu as bien des données ? Un potentiel standard, comme E°(Cu+/Cu) par exemple, non ?
    L'équation de la réaction te permet de trouver les coefficients (a et b) que tu dois utiliser dans la formule de Nernst rappelée par Eudes.

    Duke.

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  10. #7
    mokona13

    Re : Équation de Nernst

    Bonsoir,
    Pour ma part, je pense que toute la difficulté de ton problème est de coupler l'équation de Nernst avec la constante de solubilité de CuCl. La concentration en Cu+ peut-être donnée par ce biais là.
    Mais c'est sûr qu'il nous est difficile de t'aider sans connaître les données du problèmes, il me semble infaisable avec juste ça.

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