oxydoréduction équation de Nernst

[invite0c777b56]

Bonjour,
J'ai un soucis avec un exercice, voici l'énoncé:
"Calculer le delta E° de la réaction et la constante d'équilibre de:
2Cr2+ + Sn4+ <----> 2Cr3+ + Sn2+
on donne :
Sn4+ + 2é <--> Sn2+ E°=+0,154 V
Cr3+ + é <--> Cr2+ E°=-0,41 V "

On me dit que pour trouver la constante d'équilibre, il faut passer par la loi de Nernst...
D'après ce que j ai lu, on ne peu appliquer l'équation de Nernst que si un seul couple redox est présent en solution....

Alors a votre avis , est ce que je peu quand même écrire:

E(Sn/Cr)=deltaE°(Sn/Cr)+(0,059/3é) log k

avec k=[(Sn4+)(Cr2+)² / (Sn2+)(Cr3+)²] en assimilant les activités aux concentrations

...mais bon E(Sn/Cr) est inconnue...

Je ne vois vraiment pas comment faire

Merci pour vos réponses
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[moco]

Sn⁴⁺ + 2 e^- <--> Sn²⁺ ; E°= +0,154 V
2 Cr³⁺ + 2 e^- <--> 2 Cr²⁺ ; E°= -0,41 V.

Delta G°(Sn) = - zE°F = - 2 0,154 F = - 0.308 F
Delta G°(Cr) = - zE°F = - 2 (0,41) F = 0.82 F

Delta G°_r = Delta G°(Sn) - Delta G°(Cr) = - 1.126 F
Or : Delta G° = - RT ln K.
Ln K = 1.126 F/RT

[invite0c777b56]

Merci moco pour cette réponse rapide

Bonne soirée