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NERNST (pHetT°)



  1. #1
    al_kaser

    NERNST (pHetT°)


    ------

    Bsr
    SVP....Comment varie le pH de l'eau quand la température diminue et pourquoi??selon NERNST!
    Merci d'avance

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    siros

    Re : NERNST (pHetT°)

    quand la temperature diminue le PH d'un solution augmante
    PH=f(t)

  4. #3
    al_kaser

    Re : NERNST (pHetT°)

    Citation Envoyé par siros Voir le message
    quand la temperature diminue le PH d'un solution augmante
    PH=f(t)
    merci et pourquoi?

  5. #4
    moco

    Re : NERNST (pHetT°)

    Pllus on chauffe, plus la réaction d'autoprotolyse de l'eau prend de l'importance. Donc plus on forme de ion H3O+. Donc plus la solution devient acide, et plus le pH diminue.
    En refroidissant, c'est l'inverse.

  6. #5
    al_kaser

    Re : NERNST (pHetT°)

    Citation Envoyé par moco Voir le message
    Pllus on chauffe, plus la réaction d'autoprotolyse de l'eau prend de l'importance. Donc plus on forme de ion H3O+. Donc plus la solution devient acide, et plus le pH diminue.
    En refroidissant, c'est l'inverse.
    ok.merci infiniment

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    Thrr-Gilag

    Re : NERNST (pHetT°)

    Citation Envoyé par moco Voir le message
    Pllus on chauffe, plus la réaction d'autoprotolyse de l'eau prend de l'importance. Donc plus on forme de ion H3O+. Donc plus la solution devient acide, et plus le pH diminue.
    En refroidissant, c'est l'inverse.

    Si on définit l'analogue pOH pour la basicité, on obtient donc aussi que plus la température est haute, plus le pOH diminue...

    L'eau devient donc aussi plus basique tout en devenant plus acide

    mais comme [H3O+]=[HO-] (on ne considère que la réaction d'autoprotolyse de l'eau), on peut bien dire que la solution est neutre...

    C'est beau de pas connaître à la perfection ses définitions

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  10. #7
    al_kaser

    Re : NERNST (pHetT°)

    wiii c vrai ... bien reçu!

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