Bonjour
je voudrais calculer le pH d'une solution de H2SO4 par la loi de Nernst
On a un équilibre :
HSO4- + H2O <---> (SO4) 2- + H3O+
dois je chercher les demi equation qui mettent en jeu les H+ seulement pour déduire le log(H+) des relations!
en fait je sais pas par quoi commencer!
merci d'avance pour vos réponses.
Salut,
La méthode de NERNST ne s'applique pas aux réactions acido-basique comme celle que tu as, mais seulement aux réactions d'oxydoréduction. Seul les électrons peuvent être à l'origine du potentiel!
Ici, la seule solution pour calculer le pH est sa définition :
pH = -log[H3O+]
Bonjour
je suis d'accord, mais moi je parlais des réactions mis en jeu à l'interface de l'élecrode de mesure de pH, dont son principe repose sur l'équation de Nernst.
Merci
Tu dois définir ce que vaut l'expression du potentiel de membrane.
Tu vas trouver que cela est est égale à une constante * log (H+)
(dans ta constante se trouvera la concentration en proton interne à l'électrode et la température si tu le souhaites).
Dès lors, il te faut exprimer la concentration en (H+) d'une solution d'H2SO4.
Tu as deux équilibres :
H2SO4 --> HSO4- + H+
HSO4- --> SO4^2- + H+
La concentration initiale en H2SO4 = a
Donc à l'équilibre :
(H2SO4) = a-x
(HSO4-) = x-y
(SO4^2-) = y
(H+) = x+y
Tu ajoutes à cela le Ka et tu auras une expression de (H+) en fonction de la concentration initiale en H2SO4.
Tu peux alors relier tout ça au potentiel mesuré.
La première réaction est complète, c'est un diacide fortEnvoyé par Fajan
on a un seul équilibre, donc :
(H2SO4) = 0
(HSO4-) = a-x
(SO4^2-) = x
(H+) = a+x
Cette concentration est de 1 M, si il s'agit bien d'une électrode de réference SHE.
Mais je ne vois toujours pas cette expression de poteniel !
Merci
Attention non : l'électrode de référence importe peu! elle ne définit qu'un potentiel que l'on retranche du potentiel de l'électrode pH.
L'électrode pH a un potentiel du à l'effet de polarisation de la membrane qui suit la loi suivante :
E membrane = -RT/F ln [(H+) interne / (H+) externe]
