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pH par Nernst



  1. #1
    Desperados085

    pH par Nernst


    ------

    Bonjour
    je voudrais calculer le pH d'une solution de H2SO4 par la loi de Nernst
    On a un équilibre :
    HSO4- + H2O <---> (SO4) 2- + H3O+
    dois je chercher les demi equation qui mettent en jeu les H+ seulement pour déduire le log(H+) des relations!
    en fait je sais pas par quoi commencer!
    merci d'avance pour vos réponses.

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    fred25

    Re : pH par Nernst

    Salut,
    La méthode de NERNST ne s'applique pas aux réactions acido-basique comme celle que tu as, mais seulement aux réactions d'oxydoréduction. Seul les électrons peuvent être à l'origine du potentiel!
    Ici, la seule solution pour calculer le pH est sa définition :
    pH = -log[H3O+]

  4. #3
    Desperados085

    Re : pH par Nernst

    Bonjour

    je suis d'accord, mais moi je parlais des réactions mis en jeu à l'interface de l'élecrode de mesure de pH, dont son principe repose sur l'équation de Nernst.

    Merci

  5. #4
    Fajan

    Re : pH par Nernst

    Tu dois définir ce que vaut l'expression du potentiel de membrane.

    Tu vas trouver que cela est est égale à une constante * log (H+)

    (dans ta constante se trouvera la concentration en proton interne à l'électrode et la température si tu le souhaites).

    Dès lors, il te faut exprimer la concentration en (H+) d'une solution d'H2SO4.

    Tu as deux équilibres :

    H2SO4 --> HSO4- + H+
    HSO4- --> SO4^2- + H+

    La concentration initiale en H2SO4 = a

    Donc à l'équilibre :

    (H2SO4) = a-x
    (HSO4-) = x-y
    (SO4^2-) = y
    (H+) = x+y

    Tu ajoutes à cela le Ka et tu auras une expression de (H+) en fonction de la concentration initiale en H2SO4.

    Tu peux alors relier tout ça au potentiel mesuré.

  6. #5
    Desperados085

    Re : pH par Nernst

    Citation Envoyé par Fajan Voir le message
    Tu as deux équilibres :

    H2SO4 --> HSO4- + H+
    HSO4- --> SO4^2- + H+

    La concentration initiale en H2SO4 = a

    Donc à l'équilibre :

    (H2SO4) = a-x
    (HSO4-) = x-y
    (SO4^2-) = y
    (H+) = x+y

    .
    La première réaction est complète, c'est un diacide fort
    on a un seul équilibre, donc :
    (H2SO4) = 0
    (HSO4-) = a-x
    (SO4^2-) = x
    (H+) = a+x
    Citation Envoyé par Fajan Voir le message
    (dans ta constante se trouvera la concentration en proton interne à l'électrode et la température si tu le souhaites).
    .
    Cette concentration est de 1 M, si il s'agit bien d'une électrode de réference SHE.
    Mais je ne vois toujours pas cette expression de poteniel !
    Merci

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    Fajan

    Re : pH par Nernst

    Attention non : l'électrode de référence importe peu! elle ne définit qu'un potentiel que l'on retranche du potentiel de l'électrode pH.

    L'électrode pH a un potentiel du à l'effet de polarisation de la membrane qui suit la loi suivante :

    E membrane = -RT/F ln [(H+) interne / (H+) externe]

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