Oxydoréduction/Nernst

[invite5f2f48c1]

Bonsoir,

Aujourd'hui, je me suis posée une petite question à laquelle ma prof n'a su quoi répondre. Alors je viens la poser ici, en espérant une réponse.

L'équation de Nernst nous donne quelque chose comme cela:

E=E₀ - RT/nF + ln([côté reducteur]/[coté oxydant])
(on l'on peut remplacer les concentrations par des pressions)

Mais si on travaille dans un solvant et que seules les concentrations interviennent, que vient donc faire la constante des gaz parfaits (R) ici ?

Merci d'avance !
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[moco]

Si tu considères une solution diluée, et que tu enlèves le solvant par la pensée, tu obtiens un gaz. Il n'y a pas de différence entre une solution et un gaz, à ce détail près qu'une solution a aussi un solvant qui entoure les particules de soluté. Gaz et solution ont un volume, une température et une pression (qui est la pression osmotique pour la solution). Tous deux suivent la loi pV = nRT, où p désigne la pression osmotique dans le cas de la solution.