Loi de Nernst

[invitef9763c7c]

Sachant que le potentiel d'une lame de cuivre plongeant dans une solution de nitrate cuivrique est de 0,28V, calculer la molarité de cette solution en ions nitrates
On donne E° (Cu2+/Cu°) = 0,34V

A) 0,10
B) 0,01
C) 0,02
D) 0,20
E) 0,15
La bonne réponse est la C) 0,02 M

Le souci c'est que quand je fais l'exercice, je trouve 0,20M j'aimerais que vous m'aidiez à trouver mon erreur
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Ma solution:

nitrate cuivrique = Cu(NO3)2 donc 2x[Cu2+] = [NO3-]
il s'en suit E=E° + 0,06xlog([Ox]/[Red])
or [Ox] = [Cu2+] et [Red] = [Cu°]=1
donc (E-E°)/0,06 = log[Cu2+]
soit [Cu2+] = 0,1 M soit [NO3-] = 2 x 0,1 = 0, 20M

Le souci c'est que la bonne réponse doit être 0,02 M d'après la grille de bonne réponse!!!!
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[igniz]

et le nombre d'électrons échangés? c'est 2 ! Cu2+ +2e- = Cu
0.06/2=0.03 d'ou log Cu2+ = -0.03/0.06=-2

et les doublons c'est le mal!

[invitef9763c7c]

d'accord je crois avoir compris, c'est parceque la formule est:

E= E° + (0.06/n)[log(ox/red)] c'est bien ca !!!?

[igniz]

oui, tu n'as pas un cours écrit auquel te référer?

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitef9763c7c]

si j'ai bien un cours mais j'en ai bien un cour mais j'avais juste la formule sans le n, j'ai du faire une erreur en le prenant merci de ton aide en tout cas !!!!

[HarleyApril]

merci de ne pas faire de doublon
merci de ne pas charger les titres avec des "help me" ou autres "SOS"

pour la modération