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Potentiométrie (Loi de Nernst)



  1. #1
    Black_Hole

    Potentiométrie (Loi de Nernst)

    Bonjour à tous,

    Par exemple pour Cu++/Cu
    E=E0+(0,0582/n)*log [oxydée]/[réduite]
    E=0,34+(0,0582/1)*log [Cu++]/1

    J'arrive pas à comprendre pourquoi c'est [Cu++]/1 c'est surtout le divisé par 1 que je comprend pas

    J'aurais mit :
    E=0,34+(0,0582/1)*log [Cu++]/[Cu]

    Pouvez-vous m'aider?
    Merci d'avance

    -----


  2. #2
    rouviv

    Re : Potentiométrie (Loi de Nernst)

    salut,
    c'est simple comme truc tu sais que ton cuivre est un metal solide or on considere que l'activité d'un solide est 1 ainsi quand tu passes aux concentrations tu trouve que [Cu]=activité du solide
    donc tu as bien [Cu2+]/1
    cordialement,
    Le coeur a ses raisons, que la raison ne connais pas!

  3. #3
    ferji

    Re : Potentiométrie (Loi de Nernst)

    il faut rajouter que le nombre d'électron échangé est 2 et pas 1 on écrit

    E = E°(Cu2+/Cu) + (0.06/2)log([Cu2+]) à 25 C°.

  4. #4
    moco

    Re : Potentiométrie (Loi de Nernst)

    Dans le fond tu as un peu raison, Black Hole. Ton raisonnement est rigoureux. On devrait écrire :
    E = 0,34 +(0,0582/2)*log [Cu++]/[Cu],
    ou plutôt on devrait écrire
    E = E°' + (0,0582/2)*log [Cu++]/[Cu]
    ou :
    E = E°' + (0.0582/2)*log[Cu2+] - (0.0582/2)log[Cu].
    La raison de ce prime dans E°' apparaîtra plus tard.
    Mais le problème, c'est qu'on ne connaît ni E°', ni [Cu] qui est la solubilité du métal cuivre dans la solution, laquelle doit être très faible mais pas nulle.
    Par contre on sait que si [Cu2+ = 1 M, log[Cu2+] = 0, et alors on mesure E = 0.34 V. Ce qui revient à dire que : E°' - (0.0582/2)log [Cu] vaut aussi 0.34 V
    On a donc sorti (-0.0582/2)log[Cu] de la fin de la formule de Nernst. On l'a ajoutée à E°' qui est inconnu. Et on sait que la somme de ces deux termes inconnus vaut 0.34 V. On a donc créé une nouvelle constante E° qui a l'avantage d'être opérationnelle.
    Mais la "vraie constante" que j'ai appelé E°' reste inconnue. Tant pis ! Elle n'intéresse personne ! C'est comme la solubilité du métal cuivre [Cu] dans l'eau !
    Tu m'as suivi ?

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