Loi de nernst, difference de potentiel entre electrodes

[invite809cae2e]

bonjour, voici mon probleme:
j'ai mesuré le potentiel d'une solution avec du KI et du AgNO3 (resultat= e= -0,655 V), avec des electrodes d'argents et de reference au sulfate mercureux.
A partir de la loi de nernst, je dois calculer la concentration en Ag+
mais mon probleme, c'est avec le calcul pour e°
on a e° Ag+/Ag= 0,799 V/ENH
et le potentiel de l'electrode de reference = 0,615 V/ENH

je suis censé trouver une concentration d'odre 10^-9

Mais je n'y arrive pas.
J'aurais vraiment besoin d'une aide, merci!
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[invite42d02bd0]

On sait bien que l'équation de Nernst est la suivante pour l'argent :

E=0.799 - 0.0592 log (1/[Ag+])

E mesuré = E - E ref

tu devrais t'en sortir alors

[invite1c3dc18e]

quelle est ton électrode de référence et en quelle concentration? C'est peut-être là ton problème...