Exercice Nernst

[invite811bae19]

exercice :

Hg + Hg 2+ --> (Hg2)2+

la concentration en Hg 2+ est 0.1 molaire
quel est la conecntration des especes ioniques a l equilibre

on donne le U0 de (Hg 2+/(Hg2)2+)=0.90v
( (Hg2)2+/Hg)=0.76v

malheureusement , je peut pas utiliser la latec sur le forum
mais mon probleme est lors de l'application de la lois de nerst , est ce que je doit considerer deux electrons echangees ou un seul
pcq la somme des deux demie equations d'ox-red est l'equation :
2*Hg + 2*Hg 2+ --> 2*(Hg2)2+


est ce que qq pourra m aider ?
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[invite441f4daf]

Moi ce que je ferai c'est écrire tes équations rédox Hg₂²⁺/Hg et Hg²⁺/Hg₂²⁺.
Tu calcule la valeur du potentiel pour chacune des équations et tu somme les 2 potentiels obtenue pour obtenir le potentiel total.

[invite811bae19]

Moi ce que je ferai c'est écrire tes équations rédox Hg₂²⁺/Hg et Hg²⁺/Hg₂²⁺.
Tu calcule la valeur du potentiel pour chacune des équations et tu somme les 2 potentiels obtenue pour obtenir le potentiel total.

oki, et avec le potentiel total comment je peut calculer la constante d equilibre ? pcq je doit calculer la concentration de especes presentes en solution ?
merci bcp pour l aide