équation de nernst

[invite79e760d4]

Bonjour,

soit l'énoncé suivant : le procédé qu'on utilise pour extraire le Pb du minerai est en même temps une source d'Ag. Le % d'Ag dans un échantillon de minerai de 1,050 g est déterminé comme suit. L'échantillon est dissout dans l'acide nitrique pour produire 500 mL d'une solution Pb2+ (aq) contenant une petite quantité de Ag+ (aq). Une lame de Ag(s) pur est immergée dans la solution et la différence de potentiel enter cette demi-pile servant de cathode et l'anode standard Ag-AgCl est de 0,281V. Quel est le % d'Ag dans l’échantillon de minerai de Pb?

J'ai fait l'équation redox et donc j'obtiens que le Qc = [Pb2+]/[Ag+]²
J'ai vérifié les potentiels des deux couples : Ag+ / Ag = 0,80V et Pb2+/Pb = -0,13V et donc E de la pile = 0,93V

Si les raisonnements ci-dessus sont corrects, j'éprouve du mal à comprendre comment je peux connaître la concentration molaire des composants : j'ai trouvé la "formule" du Qc mais je n'ai pas les concentrations...on parle dans l'énoncé de 1,050 g de minerai (donc mélange), on parle de volume de solution d'un mélange...donc je ne sais pas valoriser ces données.
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[nlbmoi]

Bonsoir

On t'indique que l'on mesure la différence de potentiel entre une électrode d'argent (potentiel que tu peux écrire avec la loi de Nernst) et une électrode standard (dont le potentiel est connu et fixe 0,222V).
Tu vas donc pouvoir remonter à la concentration en ions argent dans ta solution de 500 mL ; ensuite tu vas pouvoir remonter à la quantité d'argent dans ton minerai.

[HarleyApril]

Bonsoir

Il me semble qu'on a déjà eu cet exercice ...

http://forums.futura-sciences.com/ch...trochimie.html

Cordialement