pH

[Xantphos]

Bonjour,
Je dois résoudre le problème suivant :
a)Quel est le pH d'une solution d'H3PO4 0,2 M ?
J’ai calculé : pH = ½ (pKa1 – log Ca)= ½ (2,1 – log (0,2)) = 1,4

Quel est le pH de la solution obtenue en ajoutant à 200 ml de cette solution d'H3PO4:
b) 2,48 g de Na20 ?
c) 3,32 g de Na20 ?

Je sais que Na2O va réagir avec l’eau pour donner :
Na2O + H2O  2Na+ + 2 OH-
Et 2,48 g de Na2O = 0,04 mol.
n(OH-) = 2x 0,04 mol = 0,08 mol
C (OH-) : 0,08 mol/ 0,2 L = 0,4 M
Je ne sais pas comment calculer le pH pour cette nouvelle solution.
Pourriez-vous m’aider svp ?
Merci d’avance
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[petitmousse49]

Bonjour
Pour la première question, tu assimiles le triacide faible à un monoacide faible. Cela suppose plusieurs approximations. Il faut donc ensuite vérifier, en utilisant par exemple la notion de domaines de prépondérances, que la valeur du pH ainsi obtenue est cohérente avec tes hypothèses.
Ensuite, il s'agit de la réaction sur cette solution d'une base forte. Calcule la quantité de base forte ajoutée dans chaque cas et compare-là à la quantité d'acide faible initiale. Tu verras que certaines réactions quasi totales se sont produites et qu'il est alors possible de se ramener à un calcul assez simple.

[Xantphos]

Je pense avoir compris, merci beaucoup!