Bonjour !
Dans mon cours de Terminale sur les réactions acide-base, on indique que l’ion hydrogène H+ est directement transféré de l’acide d’un couple vers la base d’un autre couple et on parle de transfert formel. Cela signifie quoi ?
Merci d’avance pour votre réponse!
Bonjour,
"Formel" par opposition à "réel". Ici pour indiquer que, bien que la comparaison avant/après soit équivalente à un transfert d'ion hydrogène, il n'y a pas vraiment un ion H+ qui partirait du coté acide pour aller se coller de l'autre coté (ne serait-ce que parce que H+ n'existe pas en solution, ce serait H3O+,mais même cet ion H3O+ n'est pas toujours présent dans les produits intermédiaires du processus de réaction acide/base,)
Why, sometimes I've believed as many as six impossible things before breakfast
D'accord, merci pour la rapidité de votre réponse. Je semble avoir compris. Pour le vérifier, donc si j'ai bien compris, on parle de transfert formel de l’ion hydrogène H+ de l’acide1 à la base2 car c’est pour simplifier, cet ion pouvant d'abord être transféré de l’acide1 à l’eau H2O pour former l’ion hydronium H3O+ pour ensuite être transféré à la base2. Est-ce bien ça ?
Bonjour
C'est un peu comme en théorie de l'oxydo-reduction. On équilibre les équations en écrivant les demies équations de transferts d'électrons alors que ces transferts ne sont effectifs que dans les piles et les electrolyseurs.
Merci pour cet exemple avec l'oxydo-réduction. C'est bon ce que j'ai dit du coup ?
Oui. Dans le contexte d'un cours de terminale, "formel" permet d'insister sur le fait que tu as ici une méthode permettant d'équilibrer les réactions acide-base sans que le mécanisme réel des réactions corresponde nécessairement aux demies équations écrites. Comme en théorie de l'oxydo-réduction avec les électrons à la place des protons H+.
Merci encore.
Mais finalement une réaction acide-base qui implique un transfert d'ion directement de l'acide vers la base selon notre modèle peut être décrit en une somme de sous-réactions. Si l'ion hydrogène H+ passe d'abord par H2O puis arrive à la base ensuite...
L'eau peut effectivement se lier à un ion hydrogène pour former un ion oxonium car l'eau peut se comporter en base faible. Cependant, les demies réactions d'échanges d'ions H+ ne font pas toujours intervenir l'ion oxonium. Imagine par exemple, en solution aqueuse, la réaction entre l'acide éthanoïque et l'ammoniac.Si l'ion hydrogène H+ passe d'abord par H2O
La réaction entre l'ammoniac et l'acide éthanoïque peut se faire de plusieurs façons, et personne ne sait si l'une est meilleure que l'autre. Voici par exemple :
CH3COOH + NH3 -> NH4+ + CH3COO-
CH3COOH --> CH3COO- + H+ suivi de NH3 + H+ --> NH4+
CH3COOH --> CH3COO- + H+ suivi de H+ + H2O --> H3O+ et suivi de NH3 + H3O+ --> NH4+ + H2O
CH3COOH + H2O --> CH3COO- + H3O+ suivi de NH3 + H3O+ --> NH4+ + H2O
Il y a peut-être d'autres manières d'écrire la réaction entre NH3 et CH3COOH, qui conduisent toutes à NH4+ + CH3COO-
Dernière modification par moco ; 31/12/2024 à 10h00.
