Réaction acide base
Bonjour,
J’ai besoin d’aide pour cet exercice s’il vous plaît
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J’ai essayé de le faire mais je ne pense pas que ce soit bon. Après la question 6, je suis bloquée 😭
Est ce que vous pourriez m’aider s’il vous plaît
Je vous remercie d’avance!
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Bonjour,
Question 3 vous avez pris 100 g de masse molaire pourquoi ?
Question 5 votre tracé n'est pas un diagramme de prédominance qui donne les espèces prédominantes selon la valeur du pH.
Question 7 : c'est toujours la même chose réaction totale ou non, si elle est totale on l'effectue. Et en plus c'est indiqué explicitement dans la question.
Pour la question 3, j’ai pris la masse molaire car elle était donnée dans les données
Et comme il est demandé la concentration je me suis dis que j’allais utilisé la formule:
c = n/M*V
Pour le reste des questions j’ai essayé de rectifier je suis arrivée à une valeur de pH
OK pour les 100 g/mol (je suppose que c'est pour alléger les calculs : elle est en fait de 97 g/mol)
Votre justification de 7 est un peu tautologique.
Pour 8 : on écrit les réactions à partir des espèces présentes, or il n'y a pas de CO32-.
Pour 9 : je ne vois pas d'où sort votre tableau : dans l'état initial (CO32-)=0 (HCO3-)=10-2 et (HO-)=0
Pour la 7, est ce qu'il faudrait que je fasse la constante d'équilibre s'il vous plait
Pour la 8, est ce que l'espèce présente ne serait pas plutôt HCO3- car elle apparait dans les deux pKa est qu'elle apparait lorsque je fais réagir CO32- avec H2O (question 5)
Pour la 9, pourquoi HO- est entièrement consommé s'il vous plait alors qu'il fait parti des produits comme HCO3-
Pour le 7 oui, de toute manière il faut le faire à chaque fois
Pour le 8 l'espèce présente est bien HCO3- pour la deuxième raison : résultat de 5 et 6.
Pour le 9 pour que HO- soit consommé, il faudrait déjà qu'il soit là.
En suivant la méthode de la RP, à quel moment le voyez-vous apparaitre ?
Dans les données je n’ai pas accès aux pKa du couple AH/A- mais il est précisé qu’il s’agit d’un acide fort donc j’ai fais ça mais je ne pense pas que ce soit bon
7- AH est un acide fort qui se dissocie totalement dans l'eau donc il n'y a pas de AH dans l'eau.
AH -> H+ + A-
Et la réaction est H+ +CO32- = HCO3- donc le K est immédiat.
Encore une fois, on ne fait intervenir que les espèces présentes.
J'aurai du réagir plus tôt ...
8- OK
Pour la 9, j’ai trouvé ça est ce que vous pourriez vérifier s’il vous plaît
C'est bien cela
Merci beaucoup pour votre aide!!
Bonjour,
Excusez moi j’aimerais savoir s’il vous plaît comment à partir d’un exercice comme celui là je fais pour savoir qu’il s’agit d’une réaction d’ampholyte et que je vais devoir utiliser cette formule s’il vous plaît
Toujours la même règle : acide le plus fort (d'après votre diagramme message #7 : HCO3-) sur la base la plus forte (idem : HCO3-)
Donc RP : HCO3- + HCO3- ->
Et lorsque que j’ai deux mêmes espèces qui réagissent ensemble pour donner les autres espèces du polyacide il s’agit forcément d’une réaction d’ampholyte s’il vous plait?
C'est quoi la définition d'un ampholyte ?
Il s’agit d’une espèce qui peut agir comme étant une base ou un acide
Par exemple H2O est une espèce ampholyte
Elle joue le rôle de base dans le couple H3O+/H2O
Et Elle joue le rôle d’acide dans le couple H2O/HO-
Donc comme on a pris une base et un acide et qu'il se trouve que c'est la même espèce, c'est obligatoirement un ampholyte.
Je comprends mieux maintenant je vous remercie pour votre aide. Vous m’avez vraiment été d’une grande aide
