Ph et solubilité

[99suave]

Bonjour,

J'espère que vous passez une super journée ! Je me creuse les méninges sur un exercice de chimie et je me demandais si quelqu'un pouvait m'éclairer un peu. Toute aide serait grandement appréciée. Merci d'avance pour votre expertise !

Voici l'énoncé :

Pour combattre l’hyperacidité gastrique, nous pouvons ingérer du lait de magnésie, qui est une
suspension homogène d’hydroxyde de magnésium dans l’eau.
20 mL de lait de magnésie sont préparés en introduisant 1,45 g d’hydroxyde de magnésium dans
l’eau.

a) Déterminez le pH de la solution
b) Quel doit être le pH de la solution pour que tout l’hydroxyde de magnésium se dissolve

J'ai réussi à résoudre l'exercice l'exercice a), j'ai trouvé un ph de 9.87 avec une solubilité de 3.72*10^-5 mol/L et un Ks de 2.06*10^-13. Mais malheureusement j'ai du mal à faire l'exercice b), pouvez vous m'aider en m'indiquant le chemin à prendre ?

Je vous remercie d'avance

Excellente journée !
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[gts2]

Bonjour,

Il faut simplement traduire "pour que tout l’hydroxyde de magnésium se dissolve" pour trouver la concentration en Mg2+.
Et se placer juste à la limite de manière à quand même avoir K=Q.

[99suave]

Merci pour votre réponse, j'ai du mal à saisir ce que l'énoncé sous entende par "pour que tout l’hydroxyde de magnésium se dissolve", quel détails de calcul dois je mettre en place pour pouvoir arriver à limite K=Q, si vous sauriez un peu plus m'éclairer.

Merci beaucoup

Excellente journée

[gts2]

Si tout l'hydroxyde de magnésium est dissous cela signifie que tout le magnésium introduit est en solution.

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

Pour détruire 1.45 g Mg(OH)2, moi je dirais qu'il faut ajouter de l'acide (chlorhydrique ou sulfurique) pour que tous les ions OH- soient détruits. Comme 1.45 g d'hydroxyde de magnésium contient 1.45 g/58.34 g/mol = 0.0248mol Mg(OH)2, il faudra rajouter 2 fois autant d'acide, donc 0.0496 mole acide. Si on utilise du HCl 1 M, cette quantité d'acide se trouve dans un volume V égal à : V = n/c = 0.0496 mol/L mol/L = 49.6 mL d'acide 1 M. Le pH final sera de 7.

[99suave]

Merci pour votre réponse, dans le correctif le ph vaut 7.61, j'imagine que cela se joue sur des petits détails

[gts2]

Le petit détail est le Ks, il "suffit" de reporter (Mg2+) dans le Ks.

Ceci étant, la réponse telle qu'elle est donnée suppose que l'on modifie le pH sans changer le volume, et vu le volume d'HCL M à verser, cela parait pour le moins peu réaliste.

[99suave]

Si je résume, pour trouver le ph auquel Mg(OH)2 se dissout totalement, je dois trouver la concentration de Mg2+ où tout le magnésium introduit est en solution ? Qu'est ce que vous sous entendez par reporter le Mg2+ dans le Ks ? si vous pourriez m'aider en développant votre raisonnement sous forme de calcul cela m'aiderai grandement, merci beaucoup

[gts2]

je dois trouver la concentration de Mg2+ où tout le magnésium introduit est en solution ?

Le calcul a été fait par @moco dans le message #5 : vous dissolvez 0,0248mol dans 20 mL, donc la concentration est ?

Qu'est ce que vous sous entendez par reporter le Mg2+ dans le Ks ?

Ks=(Mg2+)(HO-)2 ; vous connaissez Ks et (Mg2+), donc ...

[99suave]

Ok j'ai compris le raisonnement ! Merci beaucoup