Constante d’équilibre chimique

[Henrinho]

Bonjour,
J’ai dû mal avec un exercice et j’aimerais bien de l’aide s’il vous plait.
Voici l’énoncé: Dans un récipient de 10L à 1000 K, 0,250 mol de SO2 et 0,2 mol de O2 réagissent pour former 0,162 mol de SO3 à l'équilibre. Quelle est la valeur de K à 1000 K pour la réaction suivante.
J’ai calculé les concentrations, fais un tableau d’avancement, bien fais attention au nombre de mole puis diviser les produits/réactifs avec les coefficients stœchiométrique en exposant j’obtiens une réponse se rapprochant 285 mais dans les fiches de réponse je dois obtenir 3,47 et je ne sais pas comment faire j’ai même essayé de calculer via l’énergie libre mais ça n’a pas marché non plus.
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[gts2]

Bonjour,

La réponse est effectivement 3,47
Expliciter vos calculs pour qu'on comprenne votre erreur.

[Henrinho]

Les concentrations j’ai fait comme ça :
[SO2]= 0,25-2x = 0,088/10
[O2]= 0,2-x = 0,119/10
[SO3]=0+2x = 0,162/10
Puis pour calculer la constante : [SO3]^2 / [SO2]^2.[O2]

[gts2]

Dans les conditions de l'étude SO2, O2 et SO3 sont des gaz, donc l'activité est la pression partielle divisée par la pression standard.

[A voir en vidéo sur Futura]

[Henrinho]

Oui c’est bien ça, j’avais totalement oublié ce concept merci beaucoup.

Bonne Journée