Combustion du propane, tableau d'avancement.

[invite97bacdf5]

Bonjour. J'ai un exercice de chimie qui traite de la combustion du propane C3H8.
On réalise la combustion complète de 48,0L de propane à 20°C et sous une pression de 1,01bar.
J'ai ecris et equilibré l'equation : C3H8 + 3 02 ---> 3 CO2 + 4 H20.
Ensuite, j'ai calculé le volume molaire. J'ai trouvé 24 m3.mol-1
j'ai ensuite calculé la quantité de matière (V/Vm) = 48/24 = 2mol.
Ensuite j'ai fait le tableau d'avancement. sauf que pour la case "quantité de matière initiale de l'O2" je ne sais pas comment je pourrais calculer cette quantité de matière. Donc dans le tableau j'ai juste mis nO2.
La question suivante consiste à dire quelle serait la quantité de matière de dioxygène nécéssaire pour un mélange initial stoechiométrique. Quelqu'un peut-il me dire comment faire ???? Merci d'avance
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[invite8241b23e]

Salut !

Ton équation n'est pas équilibrée en oxygène !

Si le combustion est complète, on peut supposer que l'oxygène est en excès.

[invite97bacdf5]

Ah bon ? pourquoi n'est-elle pas equilibrée en O2 ?

[invite8241b23e]

10 à droite, 6 à gauche

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite97bacdf5]

C3H8 + 5O2 (= 10) ---> 3CO2 (= 6) + 4H2O (=4)
Non ?

[invite8241b23e]

Oui. Mais dans ton message 1, tu as écrit 3 O2. Donc c'était faux !

[invite97bacdf5]

C'est exact. Je m'excuse.
Pourrais-tu m'aider alors, à trouver la quantité de matière d'02 necessaire pour un mélange initial stoechiométrique stp ?

[invite8241b23e]

Quelle quantité de propane tu as au départ ? Combien de molécules de propane réagissent avec combien de molécules d'oxygène ? Conclusion ?

P.S. : tout est dans les coefficient stoechiométriques !